Atomisk masseberegning

O beregning af atommasse af et element er den matematiske ressource, der bruges til at bestemme masseværdien til stede i det periodiske system for hvert af de eksisterende kemiske grundstoffer. Generelt at udføre atommasseberegning, skal vi kende følgende variabler af kemisk element:

• Elementisotoper;

• Massetal for hver isotop af elementet;

• Procentdel af hver isotop af elementet i naturen.

Beregningen af ​​atommassen af ​​brint blev for eksempel udført på baggrund af følgende data:

• Præsenterer protiumisotoperne (H¹), deuterium (H²) og tritium (H³);

• Masserne af disse isotoper er henholdsvis 1, 2 og 3;

• Procentdelen af ​​Protium i naturen er 98,9%;

• Procentdelen af ​​deuterium i naturen er 0,09%;

• Procentdelen af ​​tritium i naturen er 0,01%.

Matematisk standard til beregning af atommasse

At udføre atommasseberegning af ethvert kemisk element, skal vi bruge følgende matematiske mønster:

• 1^O: multiplicere massetallet for hver isotop med dens procentdel;

• 2^O: tilføj alle de resultater, der blev fundet i det første trin multiplikationer;

• 3^O: divider den fundne sum med 100.

M.A. = massenummer. procent + massenummer. procentdel
100

Mind Map: Atomic Mass

* For at downloade tankekortet i PDF, Klik her!

Eksempler på atommasseberegning

⇒ 1. eksempel: Beregning af svovlens atommasse.

Procentdel og massedata for svovlisotoper

Tabellen angiver massetallet og procentdelen af ​​hver svovlisotop i naturen. For at udføre atommasseberegningen skal du blot udføre følgende trin:

1^O Trin: gang massetallet for hver isotop med værdien af ​​dens overflod.

• Svovl - 32 (S³²)

s³² = 32.95

s³² = 3040

• Svovl - 33 (S³³)

s³³ = 33.0,8

s³³ = 26,4

• Svovl - 34 (S³⁴)

s³⁴ = 34.4,2

s³⁴ = 142,8

2^O Trin: tilføj de værdier, der findes i multiplikationerne af massetallet og isotopens overflod.

Sum = S³² + S³³ + S³⁴

Sum = 3040 + 26,4 + 142,8

Sum = 3209,2

3^O Trin: beregne atommassen ved at dividere summen af ​​resultaterne fundet med 100:

M.A. = Sum
100

M.A. = 3209,2
100

M.A. = 32,092 u

⇒ 2. eksempel: Et givet kemisk element (D) har tre isotoper, hvis massetal er:

³⁰D ³²D ³⁴D

At vide, at atommassen for dette element er 32,20 u, og at der er 20% af isotopen ³²D i naturen, hvad er værdien af ​​procenterne for de andre isotoper?

Erklæringen giver massetallene, atommassen og procentdelen af ​​en af ​​isotoperne. For at bestemme procentdelen af ​​andre isotoper skal vi udføre følgende trin:

1^O Trin: bestemme procentdelen af ​​hver isotop.

• Isotop - 30 (DS³⁰)

DS³⁰ = 30.x

DS³⁰ = 30x

• Isotop - 32 (DS³²)

DS³² = 32.20

DS³² = 640

• Isotop - 34 (D³⁴)

DS³⁴ = 34.y

DS³⁴ = 34 år

2^O Trin: bruge alle de data, der findes i det matematiske udtryk til at beregne atommassen.

M.A. = massenummer. procent + massenummer. procentdel
100

32,2 = 30x + 640 + 34y
100

32,2.100 = 30x + 640 + 34y
100

3220 - 640 = 30x + 34y

30x + 34y = 2580

x = 2580 - 34 år
30

3^O Trin: Brug det ovenfor angivne udtryk fra følgende ræsonnement:

Procent af isotop 1 + Procent af isotop 2 + Procent af isotop 3 = 100%

x + 20 + y = 100

x + y = 100 - 20

x + y = 80

x = 80 - y

2580 - 34 år = 80-y
30

2580 - 34 år = 30. (80-y)

2580-34 å = 2400 - 30 år

2580 - 2400 = 34 år-30 år

4y = 180

y = 80
4

y = 45%

4^O Trin: beregne procentværdien af ​​x i udtrykket konstrueret i det tredje trin.

x + y = 80

x + 45 = 80

x = 80 - 45

x = 35%

Af mig Diogo Lopes Dias

Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-massa-atomica.htm