Neutrale oxider. Neutrale oxider og deres egenskaber

Oxid er uorganisk funktion som præsenterer forbindelser (stoffer), der kun har to forskellige kemiske grundstoffer i deres sammensætning, uanset antallet af atomer, og derfor er forbindelser binære filer. Af de to kemiske grundstoffer, der danner en oxid, den ene skal være ilt og den anden ethvert element (metal, ikke-metal eller halvmetal). Desuden er oxidmolekylet ilt er obligatorisk elementet mere elektronegativ.

Oobservation: I et oxid er nox (iltningsantal) ilt altid lig med -2.

Undersøgelsen af oxider det involverer flere vigtige komponenter såsom navngivning og klassificering. Ifølge klassifikation af oxiderne kan vi have syreoxider, basiske oxider, dobbeltoxider, amfotere oxider og neutrale oxider. I denne tekst vil vi understrege opkaldene neutrale oxider.

Oneutralt oxid præsenterer naturen molekylær (dannet af et andet metal end fluor, der ledsager ilt), dannet af kovalente kemiske bindinger. Det er en gruppe oxider, der ikke har et meget stort antal repræsentanter. De vigtigste neutrale oxider er anført nedenfor:

• kulilte (CO)

• Dinitrogenmonoxid eller nitrogenoxid (N₂O)

• Kvælstofmonoxid eller nitrogenoxid (NO)

Hvad gør en neutralt oxid af de andre oxider er det faktum, at det ikke reagere kemisk med vand, syrer og baser. Derfor hedder det neutral. Men det er bemærkelsesværdigt, at det kemisk reagerer med andre stoffer, såsom den kemiske reaktion mellem NO og iltgas (O₂). Følg reaktionen, der repræsenterer den beskrevne proces:

2 NO + O₂ → 2 NEJ₂

Undersøgelser af denne forbindelse har gjort flere interessante opdagelser mulige. Nedenfor er information om fordele og ulemper ved de tre neutrale oxider, der er anført ovenfor.

1) Kulilte (CO)

Ved stuetemperatur er det en farveløs og lugtfri gas. Det er meget farligt på grund af dets høje toksicitet ved indånding. Takket være dets evne til at interagere med hæmoglobinet i røde blodlegemer er kulilte i stand til at inaktivere dem til transport af ilt eller kuldioxid.

Denne gas kan dannes af naturlig handling(ved vulkaner, elektriske udledninger i atmosfæren og naturgas)eller ved menneskelig handling(brænding af fossile brændstoffer, termoelektriske aktiviteter, brænding af cigaretter og kul, blandt andre).

Selvom kulilte er ret giftigt, har det nogle specifikke anvendelser, der gavner mennesker, såsom organiske synteser og metalproduktion.

Bemærk.: Kulilte forurener miljøet, fordi det, når det reagerer med ilt i luften, danner kuldioxid (CO₂)

2) Dinitrogenmonoxid eller dinitrogenoxid (N₂O)

Dette oxid blev oprindeligt kaldt lattergas eller lattergas, fordi det ved indånding forårsager en latterkrise hos individet. Det er ikke en brandfarlig gas, har lav opløselighed i vand og bruges i vid udstrækning i to områder:

• medicinsk og dental (som et bedøvelsesmiddel sammen med andre bedøvelsesmidler)

• bil (ved at øge motorstyrken) i de såkaldte tunede biler.

Bemærk: Dinitrogenoxid betragtes som den tredje vigtigste gas, der bidrager til drivhuseffekten. Det produceres ved at brænde fossile brændstoffer, behandle spildevand og også befrugte jorden.

3) Kvælstofmonoxid eller nitrogenoxid (NO)

er et oxid gasformig meget vigtigt med hensyn til det medicinske område. Det produceres inde i celler kaldet makrofager og for eksempel også i arterielle endotelceller. I laboratoriet opnås det ved reaktionen mellem salpetersyre (HNO)₃) og metallisk kobber (Cu).

Blandt fordelene og anvendelserne af NO kan vi fremhæve:

• muskelafslapning af blodkar (styrer blodtrykket)

• ødelæggelse af celler, der forårsager inflammatoriske processer;

• deltager i produktionen af ​​viagra;

• deltager i produktionen af ​​medicin mod angina.

Nitrogenoxid deltager i blodtrykskontrol

Bemærk.: Nitrogenoxid er en ekstremt giftig gas, der i store koncentrationer kan forårsage forskellige skader på individet, såsom:

• vævsskade;

• septisk chok;

• fordøjelsesblødning

• iskæmi;

• astma.

Han er en atmosfærisk forurener fordi når det reagerer med ilt i atmosfæren, danner det oxider, der deltager i processen med dannelse af syreregn. Det er bemærkelsesværdigt, at det dannes i atmosfæren ved reaktionen mellem nitrogengasser (N₂) og ilt (O₂) i nærvær af elektriske afladninger. Se ligningen for dannelse af NO i atmosfæren:

N₂ + O₂ → 2 NEJ

Ved omsætning med ilt danner nitrogenoxid NO₂, som deltager i den sure regndannelsesproces. Se ligningerne:

2 NO + O₂ → 2 NEJ₂ (NO oxiddannelsesreaktion₂)
2 NEJ₂ + H₂O → HNO₃ + HNO₂
(HNO-syrer₃ og HNO₂ den form i denne reaktion og ned med regnen)

al regn er sur

Af mig Diogo Lopes Dias

Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidos-neutros.htm