Oxidation og reduktion. Oxidation og reduktion

I oxidationsreaktionen opstår tabet af elektroner, mens reduktionsreaktionen består i at få elektroner.

DET Oxidation det kan forekomme under tre omstændigheder: når ilt tilsættes stoffet, når et stof mister brint, eller når stoffet mister elektroner. Eksempel: frugtsalater har en tendens til at blive mørkere, når de kommer i kontakt med luften, fordi ilt virker til fremme af oxidation af frugt. Et tip til, at dette ikke skal ske, er at tilsætte citron- eller appelsinjuice, da C-vitamin til stede i citrusfrugter forhindrer iltets oxiderende virkning på salaten.
DET Reduktioner til gengæld det modsatte og forekommer også på tre måder: når et stof mister ilt, når det får brint, eller når det får elektroner. Eksempel: når kobberoxid (sort) placeres i et passende apparat (kammer) for reduktion af det, kommer brintgassen ind kontakt med det superopvarmede kobberoxid, og som et resultat mister det ilt og bliver gradvist lyserødt, når det reduceres til kobber.
Oxidreduktionsreaktion: Det er kendt, at oxidation og reduktion forekommer sammen i den samme kemiske reaktion. Dette fænomen kaldes

Redox reaktion eller oxidoreduktion. Oxidoreductions er reaktioner, der overfører elektroner mellem stoffer, der får oxidationsnummeret (nox) for et stof til at stige, mens noxet for et andet stof falder. Denne proces skal ikke forveksles med ionbindinger (hvor elektroner overføres fra et stof til et andet), men snarere som en proces til oxidation af et stof og reduktion af et andet. Vi kan så sige, at i en reaktion kaldes det stof, der mister elektroner og gennemgår oxidation, reduktionsmiddel, mens det stof, der vinder elektroner og gennemgår reduktion, kaldes oxidationsmiddel.
Nogle af disse reaktioner er meget nyttige for branchen. Jern ekstraheres for eksempel ved at kombinere jernmalm med kulilte (CO) i en højovn. I denne reaktion mister malmen ilt for at danne jern (Fe), og CO modtager ilt for at danne CO₂ (carbondioxid). Rust er et af resultaterne af en redoxreaktion, hvor jern oxideres til dannelse af jernoxid (rust), og ilt i luften reduceres.
Et andet eksempel på en redoxreaktion er sølv i kontakt med luft. Sølvgenstande har tendens til at miste deres skinnende udseende over tid og bliver kedelige og mørke i farven. Denne kendsgerning opstår, fordi sølvatomerne på objektets overflade reagerer med andre stoffer, såsom ilt. Vi siger derefter, at sølvet er oxideret, det vil sige, det har gennemgået en oxidationsreduktionsreaktion.

Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)

Af Líria Alves
Uddannet i kemi

Vil du henvise til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:

SOUZA, Líria Alves de. "Oxidation og reduktion"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/oxidacao-reducao.htm. Adgang til 27. juni 2021.