Oxidationsnummeret (NOX) for et atom i et molekyle eller en polynuklear ion svarer til den ladning, atomet "synes" at have på disse kemiske arter. Det vil sige, at det repræsenterer et atoms tendens til at tiltrække de elektroner, der er involveret i den reaktion, det udfører. Derfor er Nox ikke atomets faktiske ladning, undtagen i tilfælde af monoatomiske ioner.
Dette bringer os til det faktum, at Nox skal bestemmes for hvert atom alene. Der er nogle regler, der gør denne beslutning lettere. To af dem blev nævnt i teksten "Oxidationsnummer koncept (NOX)", som er:
1. I tilfælde af enkle ioner, det vil sige i monoatomiske ioner, svarer NOX til sin egen elektriske ladning. Eksempler:
O2-: Nox = -2
Cl-: Nox = -1
På+: Nox = +1
Tro2+: Nox = +2
Al3+: Nox = +3
2. I tilfælde af et element eller enkle stoffer, som er dem, der består af atomer af kun en type element, skal vi NOX er lig med nul.Nogle eksempler på sådanne stoffer er: O2nej2, H2, Han osv.
Andre regler er anført nedenfor:
3. NOX for visse elementer i nogle familier i det periodiske system er fastgjort i deres forbindelser. Eksempler:
- Alkalimetaller (familie 1 eller IA): NOX svarende til +1;
- Jordalkalimetaller (familie 2 eller IIA): NOX svarende til +2;
- Zink: NOX lig med +2;
- Sølv: NOX lig med +1;
- Aluminium: NOX svarende til +3.
4. Generelt er NOX for hydrogen (H) i sammensatte stoffer +1, og for oxygen er -2;
5. I binære forbindelser, hvor halogenerne (grundstoffer fra familie 17 eller VII A) er mest elektronegative, er deres ladning -1;
Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)
6. Summen af NOx af alle atomer, der udgør en ionisk eller molekylær forbindelse, er altid lig med nul.
Observation: Denne sidste regel er den vigtigste, fordi det er muligt at kontrollere, om elementernes NOX er korrekt.
Se nu, hvordan du bruger disse oplysninger til at bestemme NOX af atomer i forskellige forbindelser:
- H3STØV4:
- H's NOX er +1 og fra O er -2;
- Denne forbindelse er molekylær, så summen af NOx vil være lig nul;
- For at bestemme NOX for fosfor (P) udfører vi følgende beregning:
H3 STØV4
3. (+1) + x + 4. (-2) = 0
3 + x -8 = 0
x = +8 - 3
x = +5
- Al2(KUN4)3:
- NOX for Al er lig med +3;
- NOX af O er lig med -2;
- Summen af NOX er lig med nul.
Al2 (S)3 (O4)3
2. (+3) + 3. x + 4. 3. (-2) = 0
6 + 3. x - 24 = 0
3. x = +24 - 6
X = 18/3
x = +6
- Cr2O72-
- NOX af O er lig med -2;
- Denne sag udgør en ionisk gruppe med en total ladning lig med -2derfor må summen af NOx for de indbyggede atomer ikke være lig med nul, men lig med denne ladning.
Cr2 O72-
2. x + 7. (-2) = -2
2. x -14 = - 2
2. x = -2 +14
x = 12/2
x = 6
Af Jennifer Fogaça
Uddannet i kemi
Vil du henvise til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Bestemmelse af oxidationsnummeret (NOX)"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/determinacao-numero-oxidacao-nox.htm. Adgang til 28. juni 2021.
