Et kemisk element er intet andet end en gruppe atomer, der har det samme antal protoner i deres kerne (atomnummer). Når vi således analyserer visse atomer og indser, at deres atomnummer er det samme, er vi sikre på, at det er et kemisk element.
Når vi studerer det periodiske system, ser vi, at 118 forskellige elementer er repræsenteret på det. Derfor ved vi, at mennesket ved, at der kun er 118 atomer med forskellige antal protoner inde i deres kerner.
Hvert kemisk element har en gruppe egenskaber og anvendelser, som igen er ret varierede og vigtige. I denne tekst vil vi være særlig opmærksomme på det kemiske element, der kaldes Sølv.
DET Sølv er repræsenteret af akronymet "Ag" på grund af oprindelsen til navnet, der kommer fra latin argentum. Se hvordan dette element kaldes på andre sprog:
Spansk: Plata
Engelsk: Sølv
Italiensk: Argento
Fransk: Argent
Japansk: gin
Sølv er en metal ekstremt kendt og brugt over hele verden. Historien om dets anvendelse går tilbage til 3000 a. Ç. I mange, mange år var dette element sammen med guld synonymt med rigdom. Når du for eksempel læser det bibelske gamle testamente, er det muligt at kontrollere, at mange tegn i Bibelen de blev kendt for at have meget guld og sølv, hvilket viser, hvordan dette metal har været værdsat i lang tid. tid.
Interessant nok var der en tid, hvor sølv havde mere økonomisk værdi end guld. Dette skete mellem årene 1780 til 1580 f.Kr. Ç. Devalueringen af sølv begyndte først at forekomme, da det begyndte at blive fundet meget lettere end guld. I dag er dette metal findes hovedsagelig i Sydamerika, USA, Australien, Mexico og Norge.
Sølv kan have tre oprindelser: naturligt (findes i naturen), industrielt og syntetisk (produceret i laboratoriet):
Naturlig: Sølv kan findes i sin rene form eller forbundet med andre materialer. I naturen er der mere end 60 forskellige malme, der har sølv i deres sammensætning;
Industriel: det opnås ved forarbejdning af materialer såsom bly, kobber og zink;
Syntetisk: Det opnås ved kemiske reaktioner med salte, der har sølv i deres sammensætning, såsom sølvnitrat, som, når de reagerer med kobber, giver anledning til et salt og rent metallisk sølv. Se ligningen, der repræsenterer processen:
Cu + 2AgNO3 → Cu (NO3)2 + 2 Ag
Se nedenfor de vigtigste egenskaber og anvendelser af sølv:
Stop ikke nu... Der er mere efter reklamen;)
a) Hovedkarakteristika ved sølv
Det er et metal, der har en karakteristisk farve (sølvhvid) det er en metallisk glans meget intens. Når sølv kommer i kontakt med ilt, sker der en kemisk reaktion med dannelsen af sølvoxid, som er et sort materiale, der let kan fjernes gennem processen med del polsk.
sølvgaver atomnummer lig med 47, det vil sige inde i sølvatomernes kerne, vi finder 47 protoner (positivt ladede partikler) og 47 elektroner (negativt ladede partikler) I jeres atomorbitaler. Dette metal er placeret på det periodiske system i den såkaldte gruppe 11 eller familie IB og har følgende elektroniske distribution:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s1
Ud over det foregående er der sølvspecificiteter:
Fysisk tilstand: Fast (T = 298K eller 25 OÇ);
Massefylde: 10.490 (g / cm3);
Smeltepunkt: 961,93 OÇ;
Kogepunkt: 2212 OÇ;
Transition Metal (tilhører en B-familie);
Det er blødt;
Det er duktilt (kan danne tråde);
Det er formbart (kan danne et blad);
Dens krystalstruktur er ansigt-centreret kubisk (den måde atomerne er arrangeret på);
Hårdhed: 3,25 mohs (denne mængde vurderer materialets hårdhed, hvilket er evnen til at ridse. Således er sølv mindre hård end granit (f.eks. Granit ridser sølv);)
Når den brændes, frembringer den en lavendelflamme;
Den er stabil, når den udsættes for luft;
Det er en god leder af elektricitet.
Kommentarer:
Når den udsættes for ozon, mister sølv sin karakteristiske glans;
Toksicitet - dette er et metal, der er giftigt for mennesker. Når en person er forurenet med sølv, udvikler han en beruselse kaldet argyria, hvor sølv deponeres i slimhinderne.
b) Vigtigste anvendelser af sølv
Bruges til fremstilling af smykker generelt og dekorative genstande (altid forbundet med kobber, i større eller mindre mængde);
Bestikfremstilling;
Sølvtøj lavet af sølv
Produktion af musikinstrumenter;
Fremstilling af bilradiatorer;
Fremstilling af mønter;
Inden for dentalområdet (amalgam til restaurering, for eksempel);
Dannelse af legeringer til lodning;
Produktion af elektriske kontakter;
Produktion af batterier med høj kapacitet;
Produktion af malerier brugt på trykte kredsløb;
Produktion af sprængstoffer (sølv til stede i uorganiske salte);
Anvendes til konventionel fotografering (sølv til stede i uorganiske salte);
Bruges til at forårsage regn (sølv til stede i uorganiske salte);
Det tjener som en cement til glas (sølv til stede i uorganiske salte);
Anvendes til behandling af irritation af slimhinderne i mund og hals (sølv til stede i uorganiske salte);
Anvendes som et antirriterende middel til øjnene, øre, næse og hals (sølv findes i uorganiske salte).
Af mig Diogo Lopes Dias
Vil du henvise til denne tekst i et skole- eller akademisk arbejde? Se:
DAGE, Diogo Lopes. "Sølv"; Brasilien skole. Tilgængelig i: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/prata.htm. Adgang til 27. juni 2021.
