Erfaringsmæssigt observeres det, at når en lille mængde vand placeres på overfladen af et glas, spreder det sig og klæber til det. Men hvis vi i det samme eksperiment udveksler den lille mængde vand til en ækvivalent mængde kviksølv, vil resultatet ikke være det samme, det vil sige, at kviksølv ikke trænger ind i glasset.
Hvis vand og kviksølv begge er væsker, hvorfor trænger vand ind i (vådt) glas, og kviksølv ikke?
For at besvare dette spørgsmål skal vi forstå og analysere forskellen mellem de molekylære kræfter for samhørighed og adhæsion.
Samhørighedsstyrker: de er molekylære tiltrækningskræfter, der får væskemolekylerne til at klæbe sammen;
Adhæsionsstyrker: også kendt som vedhæftningskraft, det er en tiltrækkende kraft, der virker mellem en væske og overfladen af et fast stof, når de er i direkte kontakt.
Nu ved vi, hvad samhørighedskræfterne og vedhæftning handler om, kan vi gå tilbage og tilfredsstillende besvare vores spørgsmål.
Den lille mængde vand klæber til glassets overflade, fordi vedhæftningskræfterne i denne situation opvejer de sammenhængende kræfter, og vandet fugter således glasset. I tilfælde af kviksølv forekommer det modsatte, det vil sige, at samhørighedskræfterne mellem de flydende molekyler opvejer adhæsionskræfterne og følgelig klæber / fugtig ikke kviksølv glasset.
Af Nathan Augusto
Uddannet i fysik
Kilde: Brasilien skole - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/forcas-coesao-aderencia.htm
