iontová vazba je jedním ze tří typů interakce mezi dvěma atomy (ostatní vazby jsou kovalentní a kovový). Na iontová vazba, jeden z atomů musí být a kova druhý ametal nebo vodík.
Principy, které jsou základem a iontová vazba existují jen dva: ztráta elektronů atomem (vysoký kovový charakter) a zisk těchto elektronů jiným atomem (vysoký nekovový charakter).
Podívejte se také: Co je valenční vrstva?
Spousta prvků pro každou rodinu
Atomové poplatky se řídí zásadou teorie oktetů: pro dosažení stability musí mít atom ve své valenční skořápce osm elektronů.
V případě kovů je této stability dosaženo ztrátou elektronů; na druhé straně v nekovech k němu dochází ziskem elektronů.
Rodina alkalických kovů (mají 1 elektron ve valenčním plášti) = náboj +1;
rodina kovy alkalických zemin (mají 2 elektrony ve valenčním plášti) = náboj +2;
Rodina boru (mají 3 elektrony ve valenčním plášti) = pokud je kov, náboj +3; pokud nekovové, účtovat -3;
Uhlíková rodina (mají 4 elektrony ve valenčním plášti) = pokud je kov, náboj +3; pokud nekovové, účtovat -3;
Rodina dusíku (má 5 elektronů ve valenčním plášti) = pokud je kov, náboj +5; pokud nekovové, účtovat -3;
rodina chalkogeny (mít 6 elektronů ve valenčním plášti) = pokud je kov, náboj +6; pokud nekovové, účtovat -2;
rodina halogeny (mají 7 elektronů ve valenčním plášti) = náboj -1.
Podívejte se také: Výjimky z pravidla oktetu
Vzorec látky tvořené iontová vazba se nazývá iontový vzorec, který je konstruován křížením kovových a nekovových (nebo vodíkových) nábojů. V tomto přechodu se náboj jednoho stane atomovým indexem (počtem atomů) druhého.
Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)
Reprezentace kříže za vzniku iontového vzorce iontové sloučeniny
Příklad
Podívejte se, jak vypadá iontový vzorec iontové látky, která má hliník (zkratka Al) a kyslík (zkratka O):
Hliník je kov, který patří do rodiny borů, to znamená, že má náboj +3;
Kyslík je nekov, který patří do rodiny chalkogenů, to znamená, že má náboj -2;
Lewisův elektronický vzorec
THE Lewisův elektronický vzorec předvádí iontová vazba mezi dvěma nebo více atomy, to znamená, že označuje ztrátu a zisk elektronů (představovaných koulemi) mezi nimi. Vložili jsme do něj valenční skořápkové elektrony každého zúčastněného prvku.
Zvažme předchozí příklad. V tomto případě má hliník (umístěný vlevo) 3 elektrony (rodina boru) a kyslík (vpravo) má 6 elektronů (rodina chalkogenu). Elektrony mohou být umístěny nad, pod, vpravo nebo vlevo od zkratky prvku. V kovu jsou vždy na pravé straně zkratky. V nekovu by měla být levá strana, pokud možno, bez elektronů:
Zisk a ztráta elektronů jsou reprezentovány šipkou, která jde z elektronu kovu na levou (prázdnou) stranu ametální zkratky:
Vlastnosti iontových sloučenin (látky vytvořené z iontové vazby)
Pevné látky při pokojové teplotě;
Vyšší teplota tání a teplota varu než molekulární sloučeniny;
Jsou polární;
trpět disociace po rozpuštění ve vodě;
Vedou elektrický proud, jsou-li rozpuštěny ve vodě nebo v kapalném stavu (po ukončení procesu fúze);
Obecně lze říci, že jsou rozpustné ve vodě.
Podle mě. Diogo Lopes
Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:
DNY, Diogo Lopes. „Co je to iontová vazba?“; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-ionica.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.
