Reakce s dvojitými oxidy

Na reakce s dvojité oxidynastane, když je tato třída oxidů umístěna do nádoby s jednou z následujících látek:

- Voda (H₂Ó)

- Anorganické kyseliny (HX)

- Anorganické báze (WOH)

Je pozoruhodné, že dvojité oxidy jsou výsledkem asociace mezi dvěma různými oxidy stejného prvku, které mají vždy dva kationty.

Chcete-li určit produkty, které budou vytvořeny v reakce s dvojitým oxidem, je nutné znát kationty prvků v těchto oxidech a anionty vytvořené z těchto kationů, jak je znázorněno níže:

• Živel žehlička

U dvojitých oxidů je prvek železo ve formě kationtu železa II (Fe⁺²) a železo III (Fe⁺³). Dále je to prvek schopný vzniku dvou různých aniontů: železičnan (FeO₄^-2) a ferit (FeO₂^-1).

• hlavní prvek

U dvojitých oxidů je olověný prvek ve formě kationtu olova II (Pb⁺²) a olovo IV (Pb⁺⁴). Kromě toho se jedná o prvek schopný vzniku dvou různých aniontů: olovnice (PbO₃^-2) a olovo (PbO₂^-2).

• Živel cín

U dvojitých oxidů je prvek cínu ve formě kationtu cínu II (Sn⁺²) a cín IV (Sn⁺⁴). Dále je to prvek schopný vzniku dvou různých aniontů: stannate (SnO₃^-2) a cín (SnO₂^-2).

• Živel mangan

U dvojitých oxidů je prvek mangan ve formě kationtu manganu II (Sn⁺²) a mangan III (Mn⁺³). Dále se jedná o prvek schopný vzniku dvou různých aniontů: manganičitan (MnO₄^-2) a mangan (MnO₃^-2).

Reakce s dvojitými oxidy a vodou

Když jeden dvojitý oxid reaguje s vodou, vzniknou dvě anorganické báze (YOH), z nichž každá představuje jeden z různých kationtů, které tvoří oxid, jako v následující obecné rovnici:

Y₃Ó₄ + H₂O → Y (OH)_The + Y (OH)_B

Poznámka.: Indexy a a b v rovnici odkazují na náboj každého z kationtů, které tvoří dvojitý oxid.

Například pokud dvojitý oxid železitý (Fe₃Ó₄) je umístěn v přítomnosti vody, dojde k tvorbě hydroxidu železnatého II [Fe (OH)₂] a hydroxid železitý III [Fe (OH)₃], protože v tomto dvojitém oxidu je přítomnost kationtů železa II (Fe⁺²) a železo III (Fe⁺³).

Tyto produkty (báze) se tvoří, protože v dvojitém oxidu železa (Fe₃Ó₄) existuje přítomnost kationtů železa II a železa III, které interagují s hydroxyly (OH^-1) vody a tvoří základy, jako v následující vyvážené rovnici:

Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)

Víra₃Ó₄ + 4H₂O → 1Fe (OH)₂ + 2 Fe (OH)₃

Reakce s dvojitými oxidy a bázemi

Když jeden dvojitý oxid reaguje s bází Anorganická (WOH), dochází k tvorbě dvou různých anorganických solí a vody. Soli vznikají interakcí mezi základním kationtem a dvěma anionty tvořenými kovem oxidu, jako v následující rovnici:

Y₃Ó₄ + WOH → WYO_C + WYO_d + H₂Ó

Poznámka.: Indexy c a d ve výrobcích odkazují na různá množství kyslíku přítomného v aniontech tvořených kovovým oxidem.

Například: pokud je dvojitý oxid olovnatý (Pb₃Ó₄) reagují s hydroxidem vápenatým [Ca (OH)₂a vápník je kation s nábojem +2, dojde ke tvorbě vápenatého plumbátu (CaPbO₃), který je výsledkem interakce mezi Ca⁺² a PbO₃^-2a vápenatý plumbit (CaPbO₂), který je výsledkem interakce mezi Ca⁺² a PbO₂^-2.

Tyto produkty se tvoří, protože olověný prvek tvoří olověné anionty (PbO₂^-2) a plumbato (PbO.)₃^-2), které interagují s kationem vápníku (Ca⁺²) oxidu vápenatého. Toto je vyvážená rovnice tohoto procesu:

1Pb₃Ó₄ + 3Ca (OH)₂ → 1CaPbO₃ + 2CaPbO₂ + 3H₂Ó

Reakce s dvojitými oxidy a kyselinami

Když jeden dvojitý oxid reaguje s anorganickou kyselinou (HX) dochází k tvorbě dvou různých anorganických solí a vody. Soli vznikají interakcí mezi každým z kationtů, které tvoří dvojitý oxid, a aniontem (X^-) kyseliny, jako v následující rovnici:

Y₃Ó₄ + HX → YX + YX + H₂Ó

Pokud je dvojnásobný oxid manganičitý (Mn₃Ó₄) reagují s kyselinou fosforečnou (H₃PRACH₄), dojde k tvorbě fosforečnanu manganatého II [Mn₃(PRACH₄)₂], kvůli interakci mezi Mn⁺² a PO₄^-3a fosforečnan manganatý III (MnPO₄), vyplývající z interakce mezi Mn⁺³ a PO₄^-3.

Tyto produkty se tvoří, protože v dvojitém oxidu manganu je přítomnost manganových kationtů II a mangan III, které interagují s fosfátovým aniontem kyseliny, jako ve vyvážené rovnici a následovat:

3 mil₃Ó₄ + 8 hodin₃PRACH₄ → 1 mil₃(PRACH₄)₂ + 6 MnPO₄ + 12:00₂Ó

Podle mě. Diogo Lopes Dias

Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:

DNY, Diogo Lopes. "Reakce s dvojitými oxidy"; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-com-oxidos-duplos.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.