Kč je zkratka, která představuje rovnovážná konstanta z hlediska koncentrace konkrétní chemické reakce. Používá se vždy, když mluvíme o ustavení rovnováhy v chemické reakci. K tomu je vždy nutné provést výpočet Kc, který využívá koncentrace v množství hmoty účastníků reakce.
THE Kc interpretace je velmi jednoduché, protože když:
Kc = 1, reakční systém je v rovnováze;
Kc> 1, systém není v rovnováze a převládá přímá reakce;
Kc <1, systém není v rovnováze a převládá reverzní reakce.
Důležité je, že interpretace Kc závisí na znalostech o chemické rovnováze.
Máme jednu chemická rovnováha když je chemická reakce reverzibilní, to znamená, že představuje přímou reakci (reaktanty tvoří produkty) a inverzní reakci (produkty tvoří reaktanty) a rychlost reakce vpřed je přesně stejná jako rychlost reakce vzad. Viz příklad:
Ve výše uvedeném příkladu máme chemickou rovnováhu (označenou dvěma šipkami), protože existuje a přímá reakce (A + B tvořící C + D) a reverzní reakce (C + D tvořící A + B). Díky koeficientům a, b, c, d je rovnice vyvážená.
Každý z účastníků reakce má vždy a koncentrace v množství hmoty (mol / L). S hodnotami koncentrace můžeme vypočítat Kc reakce. K provedení tohoto výpočtu je však nutné sestavit výraz Kc.
Sestava výrazu Kc vždy používá stejný vzor. Tímto vzorem vynásobíme koncentrace produkty získané na jejich příslušné exponenty a dělené násobením reaktantů zvýšených na jejich příslušné exponenty.
Výraz Kc pro obecnou rovnováhu níže by byl:
Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)
Kc = [C]C. [D]d
[THE]The. [B]B
Ve vyjádření Kc nikdy nepoužíváme pevné účastníky nebo kapalnou vodu, protože jsou stálými položkami reakce.
Podívejte se na několik příkladů:
Příklad 1: Bilance tvorby amoniaku
Ve výše uvedené rovnováze je produkt NH3, který má koeficient 2, a reaktanty jsou H2 a pak2, které uvádějí koeficienty 3 a 1. Všichni účastníci rovnováhy jsou plynní, takže mohou být součástí Kc. Z těchto dat bude výraz Kc:
Kc = [NH3]2
[H2]3. [N2]1
Příklad 2: Bilance rozkladu uhličitanu vápenatého
Ve výše uvedené rovnováze jsou produkty CaO a CO2a činidlo CaCO3mít koeficient 1. Jak CaCO3 a CaO jsou pevné látky, nemohou být součástí Kc. Z těchto údajů bude rovnovážný výraz Kc:
Kc = [CO2]1
POZNÁMKA: Výraz nebude mít jmenovatele, protože činidlo je pevné. Necháme tedy výraz bez jmenovatele nebo vložíme číslo 1 do jmenovatele (číslo, které označuje stálost účastníka).
Příklad 3: Bilance tvorby chloridu amonného
Ve výše uvedené rovnováze reagují NH3 a HCl a NH produkt4Cl mají koeficient 1. Jako účastník bilance NH4Cl je pevný, nemůže být součástí Kc. Z těchto údajů bude rovnovážný výraz Kc:
Kc = 1
[NH3]1. [HCl]1
POZNÁMKA: Protože v čitateli nemáme žádného účastníka zůstatku, je nutné umístit číslo 1 (číslo, které označuje stálost účastníka).
Podle mě. Diogo Lopes Dias
Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:
DNY, Diogo Lopes. „Co je to Kc?“; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-kc.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.
Co je to chemie?
Pochopte, co je Kp, rovnovážná konstanta z hlediska tlaku, a vězte, jak ji získat pomocí tlaků částice všech plynů přítomných v chemické rovnováze, které mohou být v atmosféře (atm) nebo milimetrech rtuti (mmHg). Klikněte sem a dozvíte se více o tomto tématu!
Chemie
Otestujte si své znalosti a dozvíte se více s tímto seznamem řešených cvičení o chemických bilancích. Prostřednictvím tohoto materiálu budete schopni lépe porozumět tomu, jak pracovat s rovnovážnými konstantami (Kp, Kc a Ki), rovnovážným posunem, pH a pOH, jakož i rovnováhou v takzvaných pufrovacích roztocích.
