Pokud analyzujeme elektronickou distribuci daného atomu v energetickém diagramu (nebo diagramu) Pauling) je možné „předpovědět“ dvě otázky týkající se umístění prvku tohoto atomu v tabulce Časopis: období a rodina.
Zvažme nejprve období:
Zvažte například případ čtyř prvků z různých období:
·Buďte (Z = 4): A geometrický řád elektronické distribuce berylia je: 1 s2 / 2s2.
Podívejte se, že byly naplněny 2 úrovně, takže berylium je z 2º časový kurz.
·Na (Z = 11): Geometrický řád elektronické distribuce sodíku je: 1 s2 / 2 s2 2 s6 / 3s1.
V tomto případě byly naplněny 3 úrovně, takže sodík pochází z 3º časový kurz.
·Jako (Z = 33): Geometrický řád elektronického rozdělení arsenu je: 1 s2 / 2 s2 2 s6 / 3 s2 3p6 3d10 / 4 s24P3.
Byly naplněny 4 úrovně, takže arzen je z 4º časový kurz.
·I (Z = 53): Geometrický řád elektronické distribuce jódu je: 1 s2 / 2 s2 2 s6 / 3 s2 3p6 3d10 / 4 s2 4p6 4d10 / 5 s25P5.
Bylo naplněno 5 úrovní, takže jód je z 5º časový kurz.
Nyní pojďme zvážit, jak můžeme objevit rodinu prvků:
Podívejte se, jak k tomu dochází v každé ze skupin prvků uvedených výše:
·Reprezentativní prvky:
Jedná se o ty prvky, které patří do rodin: 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 a 18. Nazývají se také typické nebo charakteristické prvky a v tabulkách dosud neaktualizovaných odpovídají prvkům, které jsou ve sloupcích A (IA, IIA, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIII A).
Kdykoli je nejenergetičtější elektron v podúrovni s nebo p, bude reprezentativním prvkem. Součet elektronů, které byly vyplněny na nejvzdálenější úrovni, nám dále ukazuje, jaká je jejich příslušná rodina.
Podívejte se, jak se to stane:
·Rodina 1: Všechny mají na poslední energetické úrovni 1 elektron.
Příklady:
1H: 1 s1 → I přes to, že nejde o alkalický kov, se v tabulce 1 v rodině 1 objevuje vodík, protože ve své poslední a jediné skořápce má 1 elektron.
3Četl jsem: 1 s2 / 2 s1
11Za: 1 s2 / 2 s2 2 s6 / 3 s1
19K: 1 s2 / 2 s2 2 s6 / 3 s2 3p6 / 4 s1
37Rb: 1 s2 / 2 s2 2 s6 / 3 s2 3p6 3d10 / 4 s2 4p6 / 5 s1
55Cs: 1 s2 / 2 s2 2 s6 / 3 s2 3p6 3d10 / 4 s2 4p6 4d10 / 5 s2 5p6 / 6 s1
87Pá: 1 s2 / 2 s2 2 s6 / 3 s2 3p6 3d10 / 4 s2 4p6 4d10 4f14 / 5 s2 5p6 5 d10 / 6 s2 6p6 / 7 s1
Můžeme tedy dojít k závěru, že elektronická konfigurace prvků této skupiny končí nás1 (n = 1 až 7).
To nám pomáhá vidět, že existuje zobecnění na jiné skupiny nebo rodiny:
·Rodina 2: Všechny mají na poslední úrovni 2 elektrony a elektronová konfigurace končí nás2.
·Rodina 13: Všechny mají na poslední úrovni 3 elektrony a elektronová konfigurace končí nás2 np1.
·Rodina 14: Všechny mají na poslední úrovni 4 elektrony a elektronová konfigurace končí nás2 np2.
·Rodina 15: Všechny mají 5 elektronů v poslední úrovni a elektronová konfigurace končí nás2 np3.
·Rodina 16: Všechny mají 6 elektronů v poslední úrovni a elektronová konfigurace končí nás2 np4.
·Rodina 17: Všechny mají 7 elektronů v poslední úrovni a elektronová konfigurace končí nás2 np5.
- Vnější přechodové prvky:
Přechodové prvky jsou ty, které jsou v rodinách od 3 do 12, a vnější přechodové prvky jsou ty, které jsou vystaveny (vnější). Ve starých tabulkách zabírají přechodové prvky sloupce B.
Mají elektron energičtější na podúroveň d neúplná. Vaše elektronická konfigurace končí v nás2 (n-1) d (1 až 8).
Podívejte se na dva příklady, jejichž nastavení jsou nyní v energetickém pořadí:
28Ni: 1 s2 2 s2 2 s6 3 s2 3p6 4 s23d8
39Y: 1 s2 2 s2 2 s6 3 s2 3p6 4 s2 3d10 4p6 5 s24d1
- Vnitřní přechodové prvky:
Jsou to prvky, které zabírají skupinu 3 periodické tabulky, ale zůstávají interní a abychom je viděli, vytáhneme pod tabulku čáru opakující se období 6 a 7. Období 6 se nazývá lanthanoidová řada a období 7 je aktinidová řada.
Vnitřní přechodové prvky mají nejenergetičtější elektron atomu v základním stavu v a neúplná podúroveň f. Vaše elektronická konfigurace končí v nás2 (n - 2) f (1 až 13).
Příklad s elektronickou konfigurací v pořadí napájení:
57La: 1 s2 / 2 s2 2 s6 / 3 s2 3p6 4 s2 3d10 4p6 5 s2 4d10 5p66 s2 4f1.
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tabela-periodica-diagrama-energia-dos-elementos.htm