Například prvek fluor má tuto schopnost přitahovat elektrony a „zachytit je“, což vede ke vzniku záporně nabitého iontu. Když k tomu dojde, uvolní se pro každý prvek určité množství energie. V případě fluoru je tato energie 328 kJ. Tato uvolněná energie je tedy definována jako Elektroafinita, měří stupeň afinity nebo sílu přitažlivosti atomu přidaným elektronem.
F (G) + a- → F-(G) + 328 kJ
Porovnáme-li elektroafinitu fluoru, který je prvkem rodiny VII A nebo 17 periodické tabulky, s lithiem, které patří do První rodina uvidíme, že elektroafinita fluoru je mnohem vyšší, protože, jak jsme viděli, je to 328 kJ, zatímco lithia pouze 60 kJ.
Fakta jako tato se opakují, když zkoumáme elektroafinity prvků napříč obdobími a rodinami periodické tabulky. Ačkoli tedy hodnoty elektroafinity všech prvků ještě nebyly experimentálně stanoveny, je možné to zobecnit elektroafinita klesá s rostoucím atomovým poloměrem, to znamená v periodické tabulce, zvyšuje se zdola nahoru a zleva doprava. Co dělá elektroafinitu periodickou vlastností.
Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)
Proto, jak je vidět na níže uvedeném diagramu, protože dosud nebyly stanoveny experimentálně hodnoty elektroafinit vzácných plynů (skupina 18 nebo VIII A nebo dokonce 0), byly to jen odhadovaný; prvky s největšími elektroafinitami jsou halogeny (prvky patřící do rodiny 17 nebo VII A) a kyslík.
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:
FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Elektroafinita nebo elektronická afinita“; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletroafinidade-ou-afinidade-eletronica.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.
