První zákon pro izobarické procesy. Izobarické procesy

Podle prvního zákona termodynamiky v každém termodynamickém procesu množství tepla Q přijatý systémem se rovná jeho práci plus variaci jeho vnitřní energie.

Když je tlak konstantní, teplo vyměněné systémem s externím médiem se používá k práci a ke změně vnitřní energie. V mnoha praktických situacích jsou systémy vystaveny atmosférickému tlaku, jako v případě chemické reakce. Obrázek výše ukazuje FV diagram tohoto typu procesu.

V tomto případě, v rovnici prvního zákona,

Q = τ + ∆U

žádný z výrazů není nula. Práce je psána jako funkce objemové variace volumeV, jako například:

τ = P.∆V

Pro konkrétní případ ideálního monoatomového plynu lze energii napsat takto:

Proto můžeme napsat první zákon termodynamiky jako funkci ΔV:

Teplo vyměněné s médiem je (5/2) P.ΔV a 40% z celkového množství - což odpovídá P.ΔV - se používá k provádění práce; a (3/2) P.ΔV, což odpovídá 60% z celkového počtu, se používají ke změně vnitřní energie. Tento výsledek platí pro ideální jednoatomový plyn.

Teplo souvisí s kolísáním teploty (podle zákona o ideálním plynu):

Dodané teplo lze tedy vypočítat změnou teploty nebo změnou objemu.


Autor: Domitiano Marques
Vystudoval fyziku

Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/primeira-lei-para-processos-isobaricos.htm

Caixa vydává „zapomenutý“ PIS/Pasep a překvapuje pracovníky

Prostřednictvím sbírek PIS/Pasep mají občané, kteří pracovali v letech 1971 až 1988, nárok na pří...

read more

Změna klimatu: TOTO jsou největrnější místa na světě

Meteorologie ukazuje, která místa na světě jsou nejvíce zasažena větry. Na některých místech stál...

read more

Triky pro chytré vyhledávání Google

Určitě jste někdy tento týden použili Google k vyhledávání, že? Jedná se o jeden z největších výz...

read more