Co je koncentrace v množství hmoty?

Koncentrace v množství hmotyje to způsob kvantifikace rozpuštěné látky a jejích iontů v roztoku. Tato forma koncentrace uvádí počet molů rozpuštěné látky a objem celého roztoku:

M = Ne₁
PROTI

• M = koncentrace v množství hmoty

• Ne₁ = počet molů rozpuštěné látky

• V = objem roztoku

Nicméně množství rozpuštěné látky lze vypočítat konkrétně pomocí dělení hmotnosti rozpuštěné látky (m₁) svou molární hmotností (M₁). Tento vztah lze vidět ve vzorci níže:

Ne₁ = m₁
M₁

Tímto způsobem, když známe vzorec pro koncentraci v množství hmoty a vzorec pro množství hmoty, můžeme je spojit nahrazením n.₁ vztahem m₁/ M₁ tudy:

M = m₁
M₁.PROTI

Tento vzorec se použije vždy, když cvičení poskytne hmotnost rozpuštěné látky (m₁), a ne množství hmoty přítomné v roztoku.

Pokud jde o měrnou jednotku, musíme použít mo / L pro koncentraci v množství hmoty, vzhledem k tomu, že jednotka pro počet mol rozpuštěné látky se používá mol a jednotkou použitou pro objem roztoku je litr (L). Je také možné použít molární nebo M jednotky místo mol / L.

následovat dva příklady vzorců pro koncentraci v množství hmoty:

Příklad 1: Vypočítejte koncentraci v množství hmoty roztoku, který má 0,6 mol Na₂POUZE₄ ve 400 ml roztoku.

Údaje o cvičení:

M =?

Ne₁ = 0,6 mol

V = 400 ml. Svazek však musí být zpracován v litrech. Chcete-li to provést, jednoduše vydělte hodnotu poskytnutou 100. V = 0,4 l.

Nyní používáme hodnoty uvedené ve vyjádření koncentrace v množství hmoty:

M = Ne₁
PROTI

M = 0,6
0,4

M = 1,5 mol / l

Příklad 2: Jaká je hmotnost síranu sodného (Na₂POUZE₄), který musí být rozpuštěn ve vodě, aby se doplnil objem 500 ml roztoku, aby se získal roztok 0,03 mol / l?

Údaje o cvičení:

m₁ = ?

V = 500 ml. Vydělením 1 000 získáme 0,5 L;

M = 0,03 mol / l

Chcete-li určit molární hmotnost rozpuštěné látky v cvičení, jednoduše vynásobte hmotnostní hodnotu každého prvku počtem atomů ve vzorci rozpuštěné látky, Na₂POUZE₄a přidejte výsledky:

Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)

• Pro Na máme:

2,23 = 46 g / mol

• Pro S máme:

1,32 = 32 g / mol

• Pro O máme:

4,16 = 64 g / mol

Nyní přidáme výsledky nalezené pro každý prvek:

M₁ = 46 + 32 + 64

M₁ = 142 g / mol

S těmito údaji můžeme určit hodnotu hmotnosti rozpuštěné látky (m₁) prostřednictvím vzorce koncentrace v množství hmoty:

M = m₁
M₁.PROTI

0,03 = m₁
142.0,5

0,03 = m₁
71

m₁ = 0,03.71

m₁ = 2,13 g

• Koncentrace v množství iontové hmoty

Chcete-li určit koncentraci iontů v množství látky vztažené na rozpuštěnou látku v roztoku, stačí znát koncentraci látky v množství rozpuštěné látky v roztoku. Podívejte se na několik příkladů:

Příklad 1: Určete koncentraci v množství hmoty iontů hořčíku (Mg⁺²) a chlor (Cl^-) přítomný v roztoku, který byl připraven rozpuštěním 50 gramů MgCl₂ ve vodě, což vedlo k 800 ml roztoku. Data: (Molární hmotnosti: Mg = 24 g / mol, Cl = 35 g / mol)

Údaje o cvičení:

m₁ = 50 gramů

V = 800 ml. Vydělením 1000 získáme 0,8 l.

Chcete-li určit molární hmotnost rozpuštěné látky v cvičení, jednoduše vynásobte hmotnostní hodnotu každého prvku počtem atomů ve vzorci rozpuštěné látky., MgCl₂a přidejte výsledky:

• Pro Mg máme:

Mg = 1,24 = 24 g / mol

• Pro Cl máme:

Cl₂ = 2,35,5 = 71 g / mol

Po přidání výsledků nalezených pro každý prvek máme:

M₁ = 24 +71

M₁ = 95 g / mol

Před určením koncentrace v množství hmoty každého iontu musíme nejprve najít koncentraci v množství hmoty v roztoku.

M = m₁
M₁.PROTI

M = 50
95.0,8

M = 50
76

M = 0,65 mol / l

Nyní, znáte koncentraci celého roztoku, vynásobte ji množstvím iontu ve vzorci a zjistěte jeho koncentraci:

• Pro kation hořčíku (Mg⁺²):

[Mg⁺²] = 1. 0,65

[Mg⁺²] = 0,65 mol / l

• Pro chlorid (tř^-)

[Cl^-1] = 2. 0,65

[Cl^-1] = 1,30 mol / l

Podle mě. Diogo Lopes Dias

Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:

DNY, Diogo Lopes. „Co je koncentrace v množství hmoty?“; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-quantidade-materia.htm. Zpřístupněno 28. června 2021.

Řešení

Řešení, pevné řešení. Kapalný roztok, plynný roztok, roztoky tvořené plynem a kapalinou, roztoky tvořené kapalinami.