Oxidy a kyselý déšť. Vztah mezi oxidy a kyselými dešti

Vy oxidy jsou anorganické funkce, jejichž sloučeniny jsou binární, to znamená, že mají pouze dva základní prvky, z nichž nejvíce elektronegativní je kyslík. Vy oxidy kyselin jsou oxidy, které při reakci s vodou vytvářejí kyselinu.

Emise oxidů kyselin do atmosféry v posledních desetiletích stále více roste. Mohou být emitovány prostřednictvím přírodních zdrojů, jako je dýchání rostlin a zvířat, sopečné erupce a rozklad rostlinných a živočišných zbytků. Přitěžujícím faktorem však je, že některé oxidy kyselin se uvolňují také při spalování fosilních paliv, jako jsou ropné deriváty (benzín, nafta atd.).

Když se tyto oxidy setkají v atmosféře, reagují s dešťovou vodou a způsobují její kyselost. Normální pH vody je 7,0 (neutrální). Hodnoty menší než toto označují kyselé roztoky.

Je pravda, že veškerý déšť s sebou nese nečistoty přítomné v atmosféře a není to úplně čisté. Kromě toho je normální, že určité množství těchto oxidů je v atmosféře. S rostoucím využíváním fosilních paliv se však koncentrace těchto látek staly alarmujícími.

Oxid uhličitý (oxid uhličitý - CO₂) je příkladem kyselého oxidu, který reaguje s dešťovou vodou podle níže uvedené reakce a tvoří kyselina uhličitá:

1 CO_{2 (g)} + 1 hodina₂Ó₍₁₎→ 1 H₂CO_{3 (aq)}

Tato kyselina je slabá, a proto tento druh deště není považován za škodlivý.

Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)

Něco podobného se děje s oxidy dusíku (NA_X), z nichž hlavní je oxid dusičitý (NO₂). Reaguje s vodou za vzniku kyselina dusitá (HNO₂) a kyselina dusičná (HNO₃):

2 NE_{2 (g)} + 1 hodina₂Ó₍₁₎→ 1 HNO_{2 (aq)} + 1 HNO_{3 (aq)}

Ačkoli tento druh kyselých dešťů není považován za škodlivý, z dlouhodobého hlediska může mít určitý dopad na životní prostředí.

Myšlenková mapa: Acid Rain

* Chcete-li stáhnout myšlenkovou mapu v PDF, Klikněte zde!

Nejnebezpečnějšími oxidy kyselin, protože tvoří silnější kyselý déšť, jsou však oxidy síry (SO₂ a SO₃). Tyto sloučeniny reagují s vodou a tvoří kyselina sírová (H₂POUZE₄).

1 S_(s) + 1 O._{2 (g)} → 1 OS_{2 (g)}
1 SO_{2 (g)} + 1 hodina₂Ó₍₁₎→ 1 H₂POUZE_{3 (aq)} (kyselina sírová)

1 SO_{2 (g)}+ ½_{2 (g)} → 1 OS_{3 (g)}
1 SO_{3 (g)} + 1 hodina₂Ó₍₁₎→ 1 H₂POUZE_{4 (aq)} (Kyselina sírová)

Kyselina sírová je hlavním padouchem kyselých dešťů, protože je to velmi silná kyselina.

Technicky se těm, kteří mají pH nižší než 5,6, říká kyselý déšť.

Kyselý déšť degraduje umělecké památky, sochy, stavby, kovové konstrukce domů, budov a mosty, ničí úrodu a stromy, otrávují půdy, řeky a podzemní vody, což u mnoha lidí způsobuje smrt zvířata.

Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii

Chcete odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Dívej se:

FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. „Oxidy a kyselé deště“; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/Oxidos-chuva-Acida.htm. Zpřístupněno 27. června 2021.