Vy kyseliny jsou velmi důležité anorganické látky pro různá společenská odvětví, jako jsou průmyslová odvětví kosmetika, výrobci nealkoholických nápojů, výrobci automobilových baterií ostatní. Jsou definovány jako látky, které ve vodě mají schopnost snášet fenomén ionizace, produkující kation (H3Ó+) a anion (X-), jako v následující rovnici:
HX + H2O → H3Ó+ + X-
Jako kyseliny mají schopnost produkovat ionty ve vodě, roztoku, který je obsahuje, kromě toho, že mají kyselou chuť, představuje jako hlavní charakteristiku skutečnost, že vede elektrický proud. Produkce iontů se nazývá síla a kyseliny, založené na této položce, se klasifikují jako silné, slabé nebo střední.
Pozorování: přítomnost iontů ve vodě je faktor, který umožňuje vodě vést elektrický proud.
Zvažte kyselinu jako silný znamená, že ve vodě je schopen produkovat velké množství iontů; už kyselina mírný je takový, který produkuje množství iontů, které není ani příliš velké, ani příliš malé; to je slabýje zase ten, který produkuje velmi malé množství iontů. Tato popsaná klasifikace závisí na typu kyseliny, se kterou máme co do činění, ať už jde o hydracid (nemá ve svém složení kyslík) nebo kyslíkatá (má ve svém složení kyslík).
a) Hidracidy
Jediný hydratuje silný oni jsou:
- HCl (kyselina chlorovodíková);
- HBr (kyselina bromovodíková);
- Ahoj (kyselina jodovodíková).
Jediným mírným hydrátem je HF (kyselina fluorovodíková).
Všechny ostatní hydráty, které zde nebyly uvedeny, jsou slabé, například:
- HCN (kyselina kyanovodíková);
- H2S (sirovodík);
- HNC (kyselina isokyanová).
b) Okyseliny
Chcete-li zjistit sílu oxykyseliny, jednoduše odečtěte množství kyslíku z jeho vzorce počtem ionizovatelných vodíků dostupných v kyselině:
Silný: Když je výsledek odečtení roven nebo větší než 2. Podívejte se na několik příkladů:
- H2POUZE4 (kyselina sírová)→ 4 - 2 = 2
- H4P2Ó7 (kyselina pyrofosforečná)→ 7 - 4 = 3
Mírný: Když je výsledek odečtení 1. Podívejte se na několik příkladů:
- H3PRACH4 (kyselina fosforečná)→ 4 - 3 = 1
- HClO2 (kyselina chloritá) → 2 - 1 = 1
Slabý: Když je výsledek odčítání 0. Podívejte se na několik příkladů:
- H3BO3 (Kyselina boritá)→ 3 - 3 = 0
- HBrO (kyselina bromná)→ 1 - 1 = 0
Pozorování: H2CO3 je výjimkou z pravidla pro stanovení síly kyslíkaté kyseliny. Odečtěte počet kyslíků od počtu vodíků rovných 1, ale je to slabá kyselina. Tato skutečnost byla prokázána experimentálně.
Síla kyselin může být také hodnocena výpočtem takzvaného stupně ionizace, představovaného písmenem α. Chcete-li vypočítat tento stupeň, jednoduše vydělte počet ionizovaných molekul počtem molekul původně přidaných do vody. Pak jen vynásobte 100, abyste vytvořili procento.
α = NeÓ ionizovaných molekul
NeÓ počátečních molekul
Viz příklad:
Pokud bylo do vody přidáno 50 molekul kyseliny a 20 z nich ionizováno, pak je její α:
α = 20
50
α = 0,4
α = 0,4.100
α = 40%
Nalezením α můžeme vyhodnotit sílu kyseliny podle následujícího vzoru:
Silný: α ≥ 50%
Střední: 5%
Slabé: 5% ≤ α
Podle mě. Diogo Lopes Dias
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/forca-dos-acidos.htm
