Podle Arrhenius, základny jsou látky, které po rozpuštění ve vodě trpí fenoménem disociace, ve kterém dochází k uvolňování kationtů a aniontů. To se děje proto, že jsou iontové, to znamená, že mají ionty ve své konstituci.
Při disociaci báze vždy uvolní jiný kation než hydronium (H+) a hydroxylový anion (OH-). Uvolněný kation patří do skupiny kovových prvků, s výjimkou amonného (NH4+).
forma představují disociaci je to prostřednictvím rovnice. Obecně platí, že Základní disociační rovnice mají vždy následující parametry:
reagenční báze značená aq (vodná);
šipka.
výrobek s jakýmkoli kationtem (Y+) a anion (OH-)
YOH(tady) → Y+(tady) + OH-(tady)
Podívejte se na několik příkladů:
Příklad 1: Hydroxid stříbrný (AgOH)
Je to báze, která má kov stříbra (Ag) spojený s hydroxidovou skupinou (OH). Když se přidá do vody (aq), dojde k ní uvolňování (disociace) kationtu stříbra (Ag1+ - tento náboj je způsoben přítomností hydroxylové skupiny (OH) v základním vzorci) a hydroxylový anion (OH-). Můžeme tedy napsat disociační rovnici následovně:
AgOH(tady) → Ag+(tady) + 1 Ach-(tady)
Příklad 2: Hydroxid radia [Ra (OH)2]
Je to báze, která má kovové radium (Ra) spojené s hydroxidovou skupinou (OH). Po přidání do vody (aq) dojde k uvolnění (disociaci) rádiového kationtu (Žába2+ - tento náboj je způsoben přítomností dvou hydroxylových skupin (OH) v základním vzorci) je to z dva krtci hydroxylového aniontu (OH-). Můžeme tedy napsat disociační rovnici následovně:
Ra (OH)2 (tady) → Ra2+(tady) + 2 Ach-(tady)
Příklad 3: Hydroxid kobaltnatý III [Co (OH)3]
Je to báze, která představuje kobaltový kov (Co) spojený s hydroxylovou skupinou (OH). Po přidání do vody dojde k uvolnění (disociaci) kobaltového kationtu (S3+- tento náboj je způsoben přítomností tří hydroxylových skupin (OH) v základním vzorci) je to z tři krtci aniontu (OH-). Můžeme tedy napsat disociační rovnici následovně:
Co (OH)3(tady) → Co3+(tady) + 3 Ach-(tady)
Příklad 4: Hydroxid cínu IV [SnOH)4]
Je to báze, která má kov cínu (Sn) asociovaný s hydroxyskupinou (OH). Po přidání do vody dojde k uvolnění (disociaci) kationu cínu (Sn4+ - tento náboj je způsoben přítomností čtyř hydroxylových skupin (OH) v základním vzorci) je to z čtyři krtci aniontu (OH-). Můžeme tedy napsat disociační rovnici následovně:
Sn (OH)4(tady) → Yn4+(tady) + 4 Ach-(tady)
Příklad 5: Hydroxid arsenitý V [As (OH)5]
Je to báze, která má kovový arsen (As) asociovaný s hydroxidovou skupinou (OH). Po přidání do vody dojde k uvolnění (disociaci) kationu arsenu (Na5+, tento náboj je způsoben přítomností pěti hydroxylových skupin (OH) v základním vzorci) je to z pět krtků aniontu (OH-). Můžeme tedy napsat disociační rovnici následovně:
Ach jo)5 (tady) → The5+(tady) + 5 Ach-(tady)
Podle mě. Diogo Lopes Dias
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-dissociacao-das-bases.htm