Například v nasyceném roztoku chloridu stříbrného (AgCl) je rovnice pro iontovou disociaci této soli ve vodném prostředí uvedena níže:
AgCl(s) ↔ Ag+(tady) + Cl-(tady)
Pokud k tomuto nasycenému roztoku přidáme vodný roztok kyseliny chlorovodíkové (HCl), můžeme pozorovat tvorbu sraženiny chloridu stříbrného, protože jak bylo řečeno, roztok bude nasycený, proto již bude mít maximální množství AgCl, které lze rozpustit v tomto objemu vody a při teplotě životní prostředí.
Totéž lze říci o Ag iontech+(tady) a Cl-(tady); měli nejvyšší možné koncentrace mol / l.
Disociace HCl ve vodném prostředí je dána následující rovnicí:
HCl(tady) ↔ H+(tady) + Cl-(tady)
Všimněte si toho chloridový ion (Cl-(tady)) je běžný iont pro vyvážení. Když se tedy přidá HCl, zvýší se koncentrace Cl.-(tady). Podle princip Le Chatelier:
To znamená, že s přidáním chloridových iontů budou v systému v přebytku, který upřednostní přechod z rovnováhy do směru jejich konzumace, tj. ve směru reakce doleva, inverzní reakce, což povede k tvorbě sraženiny AgCl(s).
Je důležité si uvědomit, že společný iontový efekt ovlivňuje pouze posunutí rovnovážné reakce, ale nemění rovnovážnou konstantu (K.C), pokud je teplota udržována konstantní, protože je ovlivněna pouze změnou teploty.
Dále lze také změnit pH roztoku: s posunem rovnováhy doleva se snižuje stupeň ionizace kyseliny nebo zásady.
Například pokud přidáme octan sodný (NaCH3COO) ve vodném roztoku zředěné kyseliny octové (CH3COOH), rovnovážný posun bude doleva, protože běžným iontem je v tomto případě acetátový ion (CH3VRKAT-(tady)). Tyto ionty budou muset být spotřebovány za vzniku neionizované kyseliny.
Podívejte se, jak k tomu dochází, samostatnou analýzou disociace octanu sodného a kyseliny octové:
- NaCH3VRKAT(s) ↔ v+(tady) + CH3VRKAT-(tady)
- CH3COOH(tady) ↔ H+(tady) + CH3VRKAT-(tady)
Podívejte se jak acetátový iont je běžný iont, posun v rovnováze způsobí jejich spotřebování a snížení stupně ionizace kyseliny octové. Společný iontový efekt proto způsobuje pokles koncentrace iontů H+(tady), zvýšení hodnoty pH.
Společný iontový efekt vysvětluje důležité chemické a fyzikální procesy
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/efeito-ion-comum.htm
