Kyseliny a zásady jsou dvě chemické funkce, které jsou považovány za protiklady., je to proto, že jejich vlastnosti jsou obvykle inverzní. Například, když vezmeme v úvahu potraviny přítomné v našem každodenním životě, které jsou kyselé, uvidíme, že jejich chuť je obecně kyselá, jako je tomu u citronu. Potraviny, které jsou zásadité, však mají svíravou chuť (která „váže“ ústa), jako zelený banán.
Ale identifikace látky jako kyselé nebo zásadité pouze podle chuti, stejně jako metoda, která má mnoho šancí na neúspěch, je také velmi nebezpečný, protože existuje mnoho kyselin a zásad, které jsou silné, toxické a mohou dokonce zabíjet, například kyselina. sírová (H2POUZE4), používaný v automobilových bateriích, a hydroxid sodný (NaOH), komerčně známý jako hydroxid sodný.
Organoleptické vlastnosti (vlastnosti, které se týkají našich smyslů, jako je chuť a vůně) tedy nejsou ty, které se používají k identifikaci kyselin a zásad. Níže si povšimněte dalších vlastností těchto organických funkcí, které slouží k jejich porovnání a rozlišení:
- Rozpustnost ve vodě:
Vy kyseliny obvykle dobře rozpustný ve vodě, zatímco většina základny é nerozpustný. Zásady alkalických kovů jsou rozpustné, zásady kovů alkalických zemin jsou špatně rozpustné a zásady z jiných kovů nerozpustné (výjimkou je hydroxid amonný, NH4OH, který existuje pouze ve vodném roztoku, který probublává plynný amoniak ve vodě, a je proto v něm rozpustný).
Když řekneme „nerozpustný“, máme na mysli, že tyto látky jsou prakticky nerozpustné, protože žádná látka není zcela nerozpustná ve vodě.
- Struktura:
Všechny kyseliny jsou molekulární, to znamená, že je tvořen kovalentními vazbami, ve kterých jsou sdíleny elektrony. Příkladem je plynný chlorovodík, který vzniká sdílením dvojice elektronů mezi vodíkem a chlorem:
již báze mohou být iontové nebo molekulární. Ty, které obsahují alkalické kovy a kovy alkalických zemin, jsou iontové a ostatní jsou molekulární.
Příklady:
NaOH: iontová báze tvořená ionty Na+ a oh-;
NH4OH: molekulární báze amoniaku ve vodě.
Nepřestávejte... Po reklamě je toho víc;)
- Elektrická vodivost:
Všechno kyseliny vedou elektrický proud pouze tehdy, když jsou rozpuštěny ve vodě, protože když jsou ve vodném prostředí, procházejí ionizací, to znamená, že uvolňují ionty.
Příklad:
Všechno základny také vedou elektrický proud v roztoku., protože iontové ionty procházejí disociací (uvolňují ionty, které již existují ve vzorci) a molekulární ionizují, reagují s vodou a uvolňují ionty. Na Báze alkalických kovů také vedou elektrický proud v kapalném (roztaveném) stavu.
- Opatření týkající se ukazatelů:
Vy acidobazické indikátory jsou přírodní nebo syntetické látky, které při kontaktu s kyselinou nebo zásadou podléhají změně barvy. Pokud kyselina způsobí změnu barvy indikátoru, základna vrátí indikátor do původní barvy a naopak.
Například fenolftalein je široce používaný acidobazický indikátor a v základním médiu se stává velmi intenzivní růžovou; již v kyselém prostředí se stává bezbarvý. Lakmusový papír je také dobrým indikátorem, protože v kyselině zčervená; a na jedné základně se změní na modrou.
To také slouží k označení rozdílu pH, který existuje mezi kyselinami a zásadami.
- PH:
Médium považované za neutrální má pH rovné 7, jako je tomu v případě destilované vody.
Kyseliny mají pH nižší než 7, Zatímco zásady mají pH vyšší než 7.
Příklady roztoků s hodnotou pH blízkou hodnotě uvedené na stupnici:
- Reciproční akce:
Při kontaktu s kyselinami a zásadami reagují navzájem a navzájem se neutralizují, tj. PH média je neutrální. Je to proto, že H kation+ z kyseliny reaguje s OH aniontem- ze základny a tvoří vodu. Tento typ reakce se nazývá a neutralizační reakce a také produkuje sůl.
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
