Aby došlo k chemické reakci, je nutné splnit čtyři základní podmínky, kterými jsou:
1. Činidla musí kontaktovat;
2. Mezi činidly musí být chemická afinita;
3. Kolize mezi částicemi činidla musí být účinné;
4. Musí být dosaženo aktivační energie.
Stručně vidět každý případ:
1.Kontakt mezi reagenciemi:
Tato podmínka je zřejmá, protože i když mají reaktanty k sobě velkou afinitu, jako v případě kyselin a zásad, pokud jsou odděleny, k reakci nedojde. Musí navázat kontakt, aby se jejich částice mohly srazit, rozbít vazby reaktantů a vytvořit vazby produktů.
2.Chemická afinita:
Jak jsme viděli, uvedení činidel do kontaktu je nutné, ale ne dost. Například pokud dáme sodík do kontaktu s vodou, dojde k extrémně prudké reakci, ale pokud dáme zlato, neuvidíme žádný rozdíl. Je to proto, že různé látky mají navzájem různé chemické afinity, nebo nemusí mít vůbec žádnou afinitu. Čím větší je chemická afinita, tím rychlejší je reakce.
Ve zmíněných příkladech má sodík velkou afinitu k vodě, a to natolik, že aby nedošlo ke kontaktu s vlhkostí ve vzduchu, je kovový sodík skladován v petroleji. Zlato je inertní, a proto zlaté památky trvají tak dlouho, jako egyptské sarkofágy.
3.Teorie kolizí:
Dokonce i ve sloučeninách, které mají chemickou afinitu, je nutné, aby reakce probíhala, aby se jejich částice, atomy nebo molekuly účinně srazily. Ne všechny částice, které se srazí, to dělají efektivně, ale šoky, které vedou k rozbití reagenční vazby a tvorba nových vazeb jsou ty, které se vyskytují ve správné orientaci a s energií dost.
Níže je uveden případ dvou neúčinných kolizí a jedné účinné kolize, která má za následek vznik reakce.
4.Aktivační energie a aktivovaný komplex:
Jak bylo uvedeno v předchozí položce, efektivní srážka vyžaduje kromě příznivého vedení také dostatek energie. Minimální množství energie potřebné k provedení každé reakce se nazývá aktivační energie.
Pokud mají reaktanty energii stejnou nebo větší než aktivační energie, během dobře orientovaného šoku vytvoří se zpočátku aktivovaný komplex, což je přechodná struktura mezi reaktanty a produkty. V aktivovaném komplexu dochází k oslabení vazeb reaktantů a vytváření vazeb nových produktů.
Aktivační energie tedy funguje jako druh bariéry pro reakci, protože čím je větší, tím obtížnější bude, aby k ní došlo. V některých případech je nutné dodávat činidlům energii. Například plyn na vaření má afinitu k interakci s kyslíkem ve vzduchu, ale potřebujeme dodávat energii, když spojíme zápas, jinak reakce neproběhne. Ale jakmile začala, reakce sama uvolní dostatek energie k aktivaci ostatních molekul a k udržení reakce.
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/condicoes-para-ocorrencia-reacoes-quimicas.htm
