Chemické vazby: co to je, funkce, cvičení

Na chemické vazby jsou interakce, ke kterým dochází mezi atomy, aby se staly molekulou nebo základní látkou sloučeniny. Existují tři typy odkazů: kovalenty, kovové a iontový. Atomy se snaží chemickou vazbou stabilizovat elektronicky. Tento proces vysvětluje teorie oktetů, který určuje, že každý atom, aby dosáhl stability, musí mít ve své valenční skořápce osm elektronů.

Chemické vazby a pravidlo oktetu

THE hledat elektronickou stabilitu, který ospravedlňuje realizaci chemických vazeb mezi atomy, vysvětluje teorie oktetů. Tato teorie, kterou navrhl Newton Lewis, uvádí, že atomová interakce probíhá tak, že každý prvek získá stabilitu vzácného plynu, tj. osm elektronů dovnitř valenční vrstva.

K tomu prvek dávat, přijímat nebo sdílet elektrony ze své nejvzdálenější skořápky, čímž vytvářejí chemické vazby iontového, kovalentního nebo kovového charakteru. Vy vzácné plyny jsou to jediné atomy, které již mají ve své nejvzdálenější skořápce osm elektronů, a proto s jinými prvky příliš nereagují.

Dívej setaky: Pravidla elektronické distribuce: jak na to?

Elektronická distribuce neonů (vzácný plyn) s důkazem do valenčního pláště, které má osm elektronů.

Druhy chemických vazeb

Chcete-li dostat osm elektronů do valenčního pláště, jak předpovídá pravidlo oktetu, atomy se spojí dohromady, které se liší podle potřeby darovat, přijímat nebo sdílet elektrony a také podle povahy vazebných atomů.

• iontové vazby

Také známý jako elektrovententní nebo heteropolární vazby, se stalo mezi kovy a velmi elektronegativní prvky (ametyly a vodík). U tohoto typu hovoru kovy mají tendenci ztrácet elektrony, přeměna na kationy (kladné ionty), a nekovy a vodík získávají elektrony, stávají se anionty (záporné ionty).

Vy iontové sloučeniny jsou tvrdé a křehké, mají vysokou teplotu varu a chování elektrický proud když jsou v kapalném stavu nebo zředěny ve vodě.

Iontová vazba mezi sodíkem (Na⁺) a chlor (Cl^-) ve kterém sodík daruje elektron chloru.

Pozorování: Uvědomte si, že atom, který získává elektrony, se stane iontem se záporným znaménkem a že atom, který ztratí elektrony, se stane kladným znamením.

Příklady iontových látek:

• Hydrogenuhličitan (HCO₃-);
• Amoniak (NH₄+);
• Síran (SO₄-).

Další informace o tomto typu chemické vazby naleznete v našem textu: iontové vazby.

• kovalentní vazby

Na kovalentní vazby stane se sdílení elektronů. Vzhledem k nízkému rozdílu elektronegativity mezi vazebnými prvky nedarují ani nepřijímají elektrony, ale sdílet elektronické páry aby byly stabilní podle pravidla oktetu. Tento typ připojení je velmi běžný u jednoduchých prvků, jako je Cl₂, H₂, O₂, a také v uhlíkových řetězcích. rozdíl elektronegativita mezi ligandy určuje, zda je vazba polární nebo nepolární.

Dvě molekuly provádějící kovalentní vazbu. První (Cl₂) je jednoduchá nepolární sloučenina a druhá (Hcl), polární molekula.

Přečtěte si také:Polarita molekul: jak identifikovat?

• dativní kovalentní vazba

Také zvaný souřadnicová kovalentní vazba, semipolární, dativní nebo souřadnicová vazba, je to velmi podobné kovalentní vazbě, rozdíl mezi nimi je ten, že jeden z atomů v dativní vazbě je zodpovědný za sdílení dvou elektronů. V tomto typu připojení, že dochází uměle, molekula získává stejné vlastnosti jako molekula vyplývající ze spontánní kovalentní vazby.

• Kovové odkazy

K tomuto druhu vazby dochází mezi kovy, které zahrnují prvky rodiny 1A (alkalické kovy), 2A (kovy alkalických zemin) a přechodné kovy (blok B periodické tabulky - skupina 3 až 12), tvořící to, co nazýváme slitiny kovů. Diferenciální charakteristikou ve vztahu k jiným typům připojení je pohyb elektronů, což vysvětluje skutečnost, že kovové materiály v pevném stavu jsou vynikajícími elektrickými a tepelnými vodiči. Kromě toho mají kovové slitiny vysokou teplotu tání a varu, tažnost, tvárnost a lesk. Příklady kovových slitin jsou:

• ocel: železo (Fe) a uhlík C;

• bronz: měď (Cu) + cín (Sn);

• mosaz: měď (Cu) + zinek (Zn);

• zlato: zlato (Au) + měď (Cu) nebo stříbro (Ag).

Molekulární reprezentace kovového sodíku.

souhrn

• Chemické vazby: interakce mezi atomy, které hledají elektronickou stabilitu.
• Druhy hovorů: iontové, kovalentní a kovové.
• Pravidlo oktetu: definuje, že aby byl atom stabilní, musí mít ve své valenční skořápce osm elektronů.

vyřešená cvičení

Otázka 1 - (Mackenzie-SP) Aby atomy síry a draslíku získaly elektronickou konfiguraci rovnající se konfiguraci vzácného plynu, je nutné, aby:

(Data: atomové číslo S = 16; K = 19).

a) síra přijímá 2 elektrony a draslík přijímá 7 elektronů.

b) síra dává 6 elektronů a draslík přijímá 7 elektronů.

c) výtěžek síry 2 elektrony a draslík výtěžek 1 elektron.

d) síra přijímá 6 elektronů a draslík se vzdá 1 elektronu.

e) síra přijímá 2 elektrony a draslík se vzdá 1 elektronu.

Řešení

Alternativa E. Vzhledem k tomu, že síra je v rodině 6A nebo 16 a dodržuje pravidlo oktetu, musí získat 2 elektrony, aby ve své valenční skořápce měla 8. Na druhou stranu draslík, který patří do první rodiny periodické tabulky (1A nebo vodíková rodina), aby měl ve své valenční vrstvě konfiguraci ušlechtilého plynu, musí ztratit 1 elektron. Kombinací 2 atomů draslíku s 1 atomem síry můžeme vytvořit iontovou vazbu, ve které jsou oba prvky elektricky stabilní.

otázka 2 - (UFF) Mateřské mléko je potravina bohatá na organické látky, jako jsou bílkoviny, tuky a cukry, a minerální látky, jako je fosforečnan vápenatý. Tyto organické sloučeniny mají jako hlavní charakteristiku kovalentní vazby při tvorbě svých molekul, zatímco minerál má také iontovou vazbu. Zkontrolujte alternativu, která správně prezentuje pojmy kovalentní a iontové vazby:

a) Kovalentní vazba se vyskytuje pouze v organických sloučeninách.

b) Kovalentní vazba se provádí přenosem elektronů a iontová vazba se děje sdílením elektronů s opačnými spiny.

c) Kovalentní vazba je vytvářena přitahováním nábojů mezi atomy a iontová vazba separací nábojů.

d) Kovalentní vazba je vytvořena spojením atomů v molekulách a iontová vazba spojením atomů v chemických komplexech.

e) Kovalentní vazba se provádí sdílením elektronů a iontová vazba se provádí přenosem elektronů.

Řešení
Alternativa E.

Podívejme se na ostatní:

• Alternativa k: nesprávná, protože kovalentní vazby se vyskytují také v anorganických sloučeninách, jako je CO₂.
• Alternativa b: nesprávná, protože kovalentní vazby vznikají sdílením a iontové vazby přenosem elektronů.
• Alternativa c: Jak kovalentní vazba, tak iontová vazba se vyskytují kvůli potřebě ztráty nebo získání elektronů, nikoli elektrostatickou přitažlivostí mezi jádry.
• Alternativa d: K oběma vazbám, kovalentním i iontovým, dochází spojením atomů v molekule.

otázka 3 - (PUC-MG) Zkontrolujte tabulku, která ukazuje vlastnosti tří látek, X, Y a Z, za okolních podmínek.

Látka	Teplota tání (c °)	elektrická vodivost	Rozpustnost ve vodě
X	146	žádný	rozpustný
y	1600	vysoký	nerozpustný
z	800	právě roztavený nebo rozpuštěný ve vodě	rozpustný

Vzhledem k těmto informacím je SPRÁVNÉ uvést, že látky X, Y a Z jsou:

a) iontové, kovové, molekulární.

b) molekulární, iontové, kovové.

c) molekulární, kovové, iontové.

d) iontové, molekulární, kovové.

Řešení

Alternativa C.

Látka X je molekulární, jako molekulární vazby, také nazývané kovalenty, mají nízkou teplotu varu, protože rozdíl v elektronegativitě mezi ligandy není velmi vysoký. Kovalentní sloučeniny obecně nemají elektrickou vodivost a rozpustnost je proměnlivá.

Látku Y můžeme rozpoznat jako kovovou, protože kovy mají vysokou teplotu tání, jsou vynikajícími elektrickými vodiči a jsou nerozpustné ve vodě.

Nakonec je látka Z iontová, protože teplota tání je u této látky relativně vysoká, což je důsledkem krystalického uspořádání molekuly. Když je iontová látka rozpuštěna ve vodě nebo v kapalném stavu, obsahuje volné ionty, což z ní činí elektronově vodivou a rozpustnou ve vodě.

Autor: Laysa Bernardes Marques
Učitel chemie

Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/ligacoes-quimicas.htm