Atom je jméno dané formovači hmoty (vše, co zabírá prostor a má hmotu). Toto jméno navrhli řečtí filozofové Democritus a Leucippus. Chemické prvky, molekuly, látky a organické nebo anorganické materiály jsou tvořeny atomy.
Ve svém složení má atom částice (protony, neutrony a elektrony), které nejsou nejmenší částí hmoty. Ještě pořád, vaše vizualizace není možná. To, co je známo o atomu, souvisí s vědecky prokázanými fyzikálními, chemickými a matematickými aspekty.
Vývoj znalostí o atomu způsobil, že bylo vyvinuto a vylepšeno několik technologií.
Základní složení atomu
Jádro: hustší oblast atomu a drží protony a neutrony;
Úrovně energie: oblasti, které obklopují jádro a které obsahují podúrovně, orbitaly a elektrony. Existuje sedm energetických úrovní, které jsou reprezentovány písmeny K, L, M, N, O, P a Q;
Energetické úrovně: jsou regiony, kde jsou umístěny orbitály. Jsou přítomny na všech úrovních a jsou reprezentovány písmeny (s, p, d f). Jeho množství závisí na každé úrovni: K (má podúrovně s), L (má podúrovny s a p), M (má podúrovně s, p a d), N (má podúrovně s, p, d a f), O (má podúrovně s, p, d a f), P (má podúrovně s, p a d) a Q (má podúrovně s a P);
Atomové orbitaly: regiony s největší pravděpodobností najdou elektron. Každá podúroveň má jiný počet orbitalů: s (jeden orbitál), p (tři orbitaly), d (pět orbitalů) a f (sedm orbitalů);
protony: kladné částice (představované p);
elektrony: negativní částice, které mají také vlnové chování (představované e);
neutrony: nenabité částice, které snižují odpor mezi protony v jádru (reprezentováno n).
Myšlenková mapa: Atom
* Chcete-li stáhnout myšlenkovou mapu v PDF, Klikněte zde!
reprezentace atomu
Nejjednodušší způsob, jak reprezentovat atom, je použít zkratku chemického prvku, který tvoří. Zkratka Se například představuje všechny atomy, které tvoří chemický prvek selen.
Zkratka, která představuje atom, může stále poskytovat dvě důležité informace: atomové číslo (představované písmenem Z a vždy na levé straně spodní část zkratky atomu) a hmotnostní číslo (představované písmenem A, které může být umístěno na levé nebo pravé straně v horní části zkratky atom).
Zkratka atomu s hmotnostním číslem a atomovým číslem
protonové číslo (Z): označuje počet protonů přítomných v jádru atomu a počet elektronů (e) přítomných v energetických úrovních.
Vzorec, který označuje reprezentativnost atomového čísla
Hmotnost (A): označuje hmotnost přítomnou v jádru atomu, která je výsledkem součtu počtu protonů (p) a počtu neutronů (n).
Vzorec, který označuje reprezentativnost hromadného čísla
Atomové podobnosti
Atomy stejného chemického prvku nebo různých chemických prvků lze srovnávat z hlediska počtu protonů, elektronů, neutronů a hmotnosti, přičemž je lze klasifikovat takto:
a) Izotopy
Jsou to atomy, které mají:
stejné atomové číslo;
stejný počet protonů;
různé hmotnostní číslo;
odlišný počet neutronů;
Příklad:
Atomy A a B jsou izotopy
Atomy A a B jsou izotopy, protože:
Atom A má 15 protonů, atomové číslo rovné 15, 15 elektronů, 15 neutronů a hmotnostní číslo rovné 30.
Atom B má 15 protonů, atomové číslo rovné 15, 15 elektronů, 20 neutronů a hmotnostní číslo rovné 35.
b) Isobars
Jsou to atomy, které mají:
různá atomová čísla;
různé počty protonů;
různé počty elektronů;
stejná hmotnostní čísla;
různý počet neutronů.
Příklad:
Atomy C a D jsou izobary
Atomy C a D jsou izobarické, protože:
Atom C má 32 protonů, atomové číslo rovné 32, 32 elektronů, 23 neutronů a hmotnostní číslo rovné 55.
Atom D má 37 protonů, atomové číslo rovné 37, 37 elektronů, 18 neutronů a hmotnostní číslo rovné 55.
c) izotony
Jsou to atomy, které mají:
různá atomová čísla;
různé počty protonů;
různé počty elektronů;
různá čísla hmot;
stejný počet neutronů.
Příklad:
Atomy E a F jsou izotopy
Atomy E a F jsou izotopy, protože:
Atom E má 20 protonů, atomové číslo rovné 20, 20 elektronů, 20 neutronů a hmotnostní číslo rovné 40.
Atom F má 30 protonů, atomové číslo 30, elektrony 30, neutrony 20 a hmotnost 50.
d) Isoelektronika
Jsou to atomy, které mají:
stejný počet elektronů.
POZNÁMKA: izoelektronické atomy mohou mít také stejné hmotnostní číslo (izobary), stejný počet neutronů (izotonů) nebo stejný počet protonů (izotopů).
Příklad:
Atomy G a H jsou izoelektronické
Atomy G a H jsou izoelektronické, protože:
Atom G má 16 protonů, atomové číslo rovné 16, 18 elektronů (značka -2 znamená, že má o dva elektrony více než počet protonů), 17 neutronů a hmotnostní číslo rovné 33.
Atom H má 21 protonů, atomové číslo 21, 18 elektronů (znaménko +3 znamená, že má o tři elektrony méně než počet protonů), 27 neutronů a hmotnostní číslo 48.
Podle mě. Diogo Lopes Dias
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-atomo.htm