Koroze kovů je přirozený proces, při kterém se kov zhoršuje oxidačně-redukčními reakcemi mezi ním a přírodními látkami, zejména kyslíkem ve vzduchu.
Tento proces způsobuje velké ekonomické a sociální škody, protože poškozuje konstrukce budov, automobilů, mostů, lodí atd. Kromě toho, že lidé ztratili část svého hmotného majetku, je nezbytné, aby průmysl produkoval více těchto kovů, jen aby nahradil ty poškozené. Například v případě železa způsobuje rez celosvětově ztrátu miliard dolarů; 20% železa se vyrábí jako náhrada.
Dochází ke korozi, protože jiné kovy než zlato a platina mají větší oxidační potenciál než kyslík. Tímto způsobem ztrácejí elektrony kyslíku ve vzduchu. Podívejte se, jak se to děje například v železné rzi, zejména na vlhkých místech, například na pobřeží:
Anoda: 2 Fe(s) → 2Fe2+ + 4e-
Katoda: The2 + 2 H2O + 4e- → 4 OH-____
Celková reakce: 2 Fe + O2 + 2 H2O → 2 Fe (OH)2
Všimněte si, že železo je oxidováno, ztrácí každý dva elektrony a dalším faktorem je přítomnost vody. Urychluje proces koroze, protože v jeho přítomnosti se tvoří ionty, které lépe vedou elektrony. Následně Fe (OH)
2 oxiduje se tvořící rez: Fe (OH)3 nebo Fe2Ó3.3H2Ó.
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Tým brazilské školy
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/corrosao-dos-metais.htm
