Než pochopíme, o čem je magnetické kvantové číslo a kvantové číslo roztočit, je třeba si pamatovat, co slovo orbitální znamená.
Orbitál je oblast vesmíru kolem jádra, kde je největší pravděpodobnost nalezení konkrétního elektronu.
Abyste lépe porozuměli, přemýšlejte o úlu. Nelze s jistotou říci trajektorii a polohu každé včely, můžeme však označit oblast kolem úlu, kde se včely nejpravděpodobněji nacházejí. Podobně orbitál označuje oblast kolem jádra atomu, kde bude s největší pravděpodobností určena poloha elektronů.
Protože elektron má dvojí charakteristiku, to znamená, že se chová jako částice a také jako vlna; vědci dávají přednost identifikaci podle energetického obsahu. Vědec Erwin Schrödinger v roce 1927 pomocí matematických výpočtů spojil korpuskulární povahu, energii, náboj a hmotnost elektronu. Každý elektron byl tedy charakterizován kvantovými čísly.
Kvantová čísla jsou matematické kódy spojené s energií elektronů.
Dvě nejznámější kvantová čísla jsou hlavní kvantové číslo (n) a sekundární nebo azimutální (
tam).Hlavní označuje hladinu nebo hladinu energie (K, L, M, N, O, P, Q), ve které se elektron nachází, pohybující se od 1 do 7. Azimutál představuje energetické podúrovně (s, p, d, f), které jsou 0,1, 2,3. Oba se objevují v energetickém diagramu níže, kde hlavní kvantové číslo představuje sedm „schodů“ a sekundární kvantové číslo je představováno „schody“ schodů.
Nyní uvažujme magnetické kvantové číslo a roztočit:
- Magnetické kvantové číslo (m nebo mtam) → označuje orientaci orbitalů v prostoru.
Podle níže uvedeného energetického diagramu jsou hodnoty m reprezentovány malými čtverci (nebo koulemi, v závislosti na autorovi). Pro každý orbitál máme hodnotu magnetického kvantového čísla, která se liší od -tam The+1.
Energetický diagram označující magnetické kvantové číslo
-
Kvantové číslo rotace (s nebo ms)→Orbitál pojme maximálně dva elektrony. Neodpouštějí se navzájem, protože se otáčejí v opačných směrech a vytvářejí magnetická pole, která se navzájem přitahují. Síla přitažlivosti, která je magnetická; a odpudivost, která je elektrická, jsou vyváženy.
Naproti nebo antiparalelní rotace, elektrony rotující v opačných směrech.
Tímto způsobem reprezentujeme v každém malém čtverci maximálně pouze dva elektrony, které jsou reprezentovány šipkami a mají hodnoty +1/2 a -1/2.
↑ |
Představuje, podle konvence, elektron s negativním spinem s = -1/2.
↓ |
Představuje konvencí elektron s kladnou rotací s = +1/2.
Jako příklad se podívejme na prvek helium, který má dva elektrony a pouze jednu energetickou hladinu; jeho symbol je: 2on
↑↓ |
Jeho symbolické znázornění je dáno:
Reprezentace polohy nejenergetičtějšího elektronu v heliu
Takže máme jejich kvantová čísla pro 1. a 2. elektron:
1. elektron: 2. elektron:
n = 1 n = 1
l = 0 l = 0
m = 0 m = 0
s = -1/2 s = +1/2
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/numeros-quanticos-magnetico-m-ou-ml-spin-s-ou-ms.htm