Jak je uvedeno v textu "Co je to chemické řešení?”, Řešení jsou homogenní směsi, ve kterých většinu času rozpuštěná látka (rozpouštěcí látka) je v menších množstvích a solventní (látka, která rozpouští solut) je ve větším množství.
V každodenním životě, v závislosti na množství rozpuštěné látky a rozpouštědla přítomných v roztoku, obvykle říkáme, že je slabý nebo silný, což naznačuje jeho nasycení. Když například připravujeme šťávu rozpuštěním prášku ve vodě, přidáme-li trochu prášku a vypijeme jej, můžeme říci, že je šťáva slabá (zředěná). Pokud se nám ale podaří rozpustit velmi velké množství prášku ve vodě, řekneme, že šťáva je silná (koncentrovaná).
Existují však určité příležitosti, kdy množství solutu a rozpouštědla přítomného v roztoku musí být přesné, jako v případě intravenózních injekcí (jako je fyziologický roztok) a roztoků používaných v laboratořích a průmyslových odvětvích chemikálie.
Velikost, která to spojuje, je soustředění. Můžeme tedy uvést následující definici:
“Koncentrace chemických roztoků označuje množství rozpuštěné látky, které existuje ve standardním množství roztoku nebo ve standardním množství rozpouštědla. “
Koncentrace roztoků lze měřit pomocí různých jednotek nebo numerických vztahů, které závisí na souvisejících veličinách. Hlavní použité koncentrace jsou uvedeny níže. Při pohledu na jejich matematické vzorce si všimněte, že indexy se používají k rozlišení, pokud jde o rozpuštěnou látku (index 1), rozpouštědlo (index 2) a řešení (bez indexu):
* společné soustředění nebo hmotnostní koncentrace(C):Uvádí množství hmoty rozpuštěné látky přítomné v daném objemu roztoku. Vaše jednotka SI je gramů na litr (g / l):
C = m1
PROTI
* Koncentrace v množství látky nebo koncentraci v mol / L (M):To je také známé jako molární koncentrace a molarita. Uvádí množství látky (mol) rozpuštěné látky přítomné v daném objemu roztoku. Jeho jednotka SI je mol na litr (mol / L):
M = Ne1nebo M = __m1__
V M1. PROTI
* Hustota (d):Uvádí množství hmoty roztoku (hmotnost rozpouštědla + hmotnost rozpuštěné látky) a objem tohoto roztoku. Jeho jednotka SI je gramy na litr (g / ml):
d = m nebo d = m1 + m2
V V
* Tnázev nebo hmotnostní procento(τ):Uvádí hmotnost rozpuštěné látky a hmotnost roztoku. Nemá žádnou jednotku nebo se mluví v procentech:
τ = m1nebo τ = ___m1___
m m1 + m2
Pokud chceme uvést hmotnostní procento, vynásobte získaný výsledek 100%.
Příkladem je fyziologický roztok zobrazený níže, což je roztok destilované vody s NaCl. Takže když vidíme na jejich štítcích procento hmotnostně 0,9%, to znamená, že 100 g roztoku obsahuje 0,9 gramu NaCl. Můžeme tedy dojít k závěru, že váš titul se rovná 0,009.
K dispozici je také ttitul v objemu který souvisí s objemem rozpuštěné látky a objemem roztoku:
τproti=PROTI1
PROTI
* Díly na milion (ppm): Udává, kolik dílů rozpuštěné látky (podle hmotnosti nebo objemu) je v milionu (1 000 000 nebo 10)6) částí roztoku (také v hmotnosti nebo objemu).
1 ppm = __1 část rozpuštěné látky__
106 části řešení
* Molalita (W):uvádí množství látky v rozpuštěné látce (mol) podle hmotnosti rozpouštědla v kilogramech:
W = Ne1
m2
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-solucoes-quimicas.htm
