iontová vazba je jedním ze tří typů interakce mezi dvěma atomy (ostatní vazby jsou kovalentní a kovový). Na iontová vazba, jeden z atomů musí být a kova druhý ametal nebo vodík.
Principy, které jsou základem a iontová vazba existují jen dva: ztráta elektronů atomem (vysoký kovový charakter) a zisk těchto elektronů jiným atomem (vysoký nekovový charakter).
Podívejte se také: Co je valenční vrstva?
Spousta prvků pro každou rodinu
Atomové poplatky se řídí zásadou teorie oktetů: pro dosažení stability musí mít atom ve své valenční skořápce osm elektronů.
V případě kovů je této stability dosaženo ztrátou elektronů; v nekovech k tomu dochází ziskem elektronů.
Rodina alkalických kovů (mají 1 elektron ve valenčním plášti) = náboj +1;
rodina kovy alkalických zemin (mají 2 elektrony ve valenčním plášti) = náboj +2;
Rodina boru (mají 3 elektrony ve valenčním plášti) = pokud je kov, náboj +3; pokud nekovové, účtovat -3;
Uhlíková rodina (mají 4 elektrony ve valenčním plášti) = pokud je kov, náboj +3; pokud nekovové, účtovat -3;
Rodina dusíku (má 5 elektronů ve valenčním plášti) = pokud je kov, náboj +5; pokud nekovové, účtovat -3;
rodina chalkogeny (mít 6 elektronů ve valenčním plášti) = pokud je kov, náboj +6; pokud nekovové, účtovat -2;
rodina halogeny (mají 7 elektronů ve valenčním plášti) = náboj -1.
Podívejte se také: Výjimky z pravidla oktetu
Vzorec látky tvořené iontová vazba se nazývá iontový vzorec, který je konstruován křížením kovových a nekovových (nebo vodíkových) nábojů. V tomto přechodu se náboj jednoho stane atomovým indexem (počtem atomů) druhého.
Reprezentace kříže za vzniku iontového vzorce iontové sloučeniny
Příklad
Podívejte se, jak vypadá iontový vzorec iontové látky, která má hliník (zkratka Al) a kyslík (zkratka O):
Hliník je kov, který patří do rodiny borů, to znamená, že má náboj +3;
Kyslík je nekov, který patří do rodiny chalkogenů, to znamená, že má náboj -2;
Lewisův elektronický vzorec
THE Lewisův elektronický vzorec předvádí iontová vazba mezi dvěma nebo více atomy, to znamená, že označuje ztrátu a zisk elektronů (představovaných koulemi) mezi nimi. Vložili jsme do něj valenční skořápkové elektrony každého zúčastněného prvku.
Zvažme předchozí příklad. V tomto případě má hliník (umístěný vlevo) 3 elektrony (rodina boru) a kyslík (vpravo) má 6 elektronů (rodina chalkogenu). Elektrony mohou být umístěny nad, pod, napravo nebo nalevo od zkratky prvku. V kovu jsou vždy na pravé straně zkratky. V nekovu by měla být levá strana, pokud možno, bez elektronů:
Zisk a ztráta elektronů jsou reprezentovány šipkou, která jde z elektronu kovu na levou (prázdnou) stranu ametální zkratky:
Vlastnosti iontových sloučenin (látky vytvořené z iontové vazby)
Pevné látky při pokojové teplotě;
Vyšší teplota tání a teplota varu než molekulární sloučeniny;
Jsou polární;
trpět disociace po rozpuštění ve vodě;
Vedou elektrický proud, jsou-li rozpuštěny ve vodě nebo v kapalném stavu (po ukončení procesu fúze);
Obecně lze říci, že jsou rozpustné ve vodě.
Podle mě. Diogo Lopes
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-ionica.htm
