Solný můstek je spojení, které existuje mezi kladnou elektrodou a zápornou elektrodou baterie.. Může se skládat ze skleněné trubice ve tvaru písmene U naplněné koncentrovaným vodným roztokem vysoce rozpustné soli; může to být chlorid draselný (KCl(tady)), dusičnan amonný (NH4NA3 (aq)), dusičnan sodný (NaNO3 (aq)) nebo dusičnan draselný (KNO3 (aq)).
Na konce této zkumavky ji položte s bavlnou, skelnou vatou nebo agarem (želatinová hmota odstranění červených řas, které se používají v potravinách a jako kultivační médium v laboratořích bakteriologické).
Agar-agar, látka získaná z červených řas (obrázek uprostřed), která se používá k výrobě potravin, kultivačního média a používá se v solném můstku.
Chcete-li pochopit potřebu implantování solného můstku mezi elektrody baterie, podívejte se na obrázek níže a připomeňte si některé koncepty baterie.
V buňce je anoda nebo záporný pól, ze kterého elektrony migrují směrem ke katodě, nebo kladný pól. V předloženém případě je anodou kovový zinek (z desky - Zn
0) a katoda, kationty mědi (Cu2+). Přesčas, tento přenos elektronů způsobí, že obě řešení ztratí elektrickou neutralitu, protože dojde k přebytku iontů, což způsobí nestabilitu řešení a přerušení fungování systému baterie.K odstranění těchto přebytků se tedy používá solný můstek nebo porézní porcelánová destička, která umožňuje migraci iontů z jednoho roztoku do druhého. Tímto způsobem zůstávají ionty v rovnováze a baterie nadále funguje.
V solném můstku výše zmíněné komíny máme migraci chloridových iontů (Cl1-(tady)) pro zinkovou elektrodu z důvodu vzhledu iontu zinku (Zn2+(tady)); a draselné ionty (K.1+(tady)) se přenášejí na měděnou elektrodu, která je méně reaktivní než zinek, k neutralizaci přebytečných záporných nábojů (SO42-(tady)), ke kterému dochází v důsledku poklesu iontů Cu2+(tady) v řešení.
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Tým brazilské školy
Fyzikálně-chemické - Chemie - Brazilská škola
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/funcao-ponte-salina-uma-pilha.htm