Při přípravě vodného roztoku NaCN (kyanid sodný) zjistíme, že jeho pH je vyšší než 7, proto představuje silnou bázi. Postupujte podle analýzy hydrolýzy této soli:
Když přidáte bázi NaCN v neutrálním prostředí (voda), způsobí to zásaditost roztoku (pH> 7).
Klasická rovnice procesu je:
Produkty reakce jsou:
NaOH (hydroxid sodný): silná báze
HCN (kyselina kyanovodíková): slabá kyselina
Následující dvě pravidla jsou užitečná pro získání rovnice procesu hydrolýzy soli:
1. Oddělte sůl (oddělte kation od anionu)
2. Disociujte silnou bázi (COH → C + + OH-)
• NaCN, který je rozpustnou solí, je disociován:
NaCN → Na+ + CN-
• NaOH, protože je to silná báze, je disociován:
NaOH → Na+ + OH-
Nejsprávnějším způsobem reakce je tedy:
CN- (aq) + H2O (l) ↔ OH- (aq) + HCN (aq)
Všimněte si, že hydrolýzou (rozbitím molekuly ve vodě) byl anion CN, tj. Iont pocházející ze slabé kyseliny.
Obecná rovnice aniontové hydrolýzy: THE- + HOH → HA + OH-
Závěr: slabě kyselá sůl a silná báze dávají roztoku zásaditý charakter (pH> 7). Přítomnost OH-iontu ospravedlňuje základní médium.
Líria Alves
Vystudoval chemii
Tým brazilské školy
Vidět víc!
Solná hydrolýza silné kyseliny a slabé báze
solná hydrolýza
Fyzikálně-chemické - Chemie - Brazilská škola
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-fraco-base-forte.htm
