Solná hydrolýza slabé kyseliny a silné báze

Při přípravě vodného roztoku NaCN (kyanid sodný) zjistíme, že jeho pH je vyšší než 7, proto představuje silnou bázi. Postupujte podle analýzy hydrolýzy této soli:

Když přidáte bázi NaCN v neutrálním prostředí (voda), způsobí to zásaditost roztoku (pH> 7).
Klasická rovnice procesu je:


Produkty reakce jsou:
NaOH (hydroxid sodný): silná báze
HCN (kyselina kyanovodíková): slabá kyselina
Následující dvě pravidla jsou užitečná pro získání rovnice procesu hydrolýzy soli:
1. Oddělte sůl (oddělte kation od anionu)
2. Disociujte silnou bázi (COH → C + + OH-)

• NaCN, který je rozpustnou solí, je disociován:
NaCN → Na+ + CN-
• NaOH, protože je to silná báze, je disociován:
NaOH → Na+ + OH-
Nejsprávnějším způsobem reakce je tedy:


CN- (aq) + H2O (l) ↔ OH- (aq) + HCN (aq)
Všimněte si, že hydrolýzou (rozbitím molekuly ve vodě) byl anion CN, tj. Iont pocházející ze slabé kyseliny.
Obecná rovnice aniontové hydrolýzy: THE- + HOH → HA + OH-
Závěr: slabě kyselá sůl a silná báze dávají roztoku zásaditý charakter (pH> 7). Přítomnost OH-iontu ospravedlňuje základní médium.

Líria Alves
Vystudoval chemii
Tým brazilské školy

Vidět víc!
Solná hydrolýza silné kyseliny a slabé báze
solná hydrolýza

Fyzikálně-chemické - Chemie - Brazilská škola

Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-fraco-base-forte.htm

Raimundo de Farias Brito

Brazilský spisovatel a filozof narozený v São Benedito ve státě Ceará, jedno z největších jmen br...

read more

Monroe Doctrine [Dějiny Ameriky]

V dobách před politickým napětím, které vyvrcholilo občanskou válkou, žily Spojené státy okamžik ...

read more

Vznik buržoazie. Jak došlo ke vzniku buržoazie?

THE středověká evropa prošla hlubokými změnami. nová města se vynořily z jedenáctého století a z...

read more