Jelikož existují tisíce organických sloučenin, může mít fenomén izomerismu několik forem. Izomerismus lze tedy v zásadě rozdělit do dvou typů: plochý nebo ústavní izomerismus a vesmírná izomerie nebo stereoizomerie. Každý uvedený typ lze rozdělit, jak ukazuje následující diagram:
![Druhy izomerismu Schéma typů izomerismu](/f/1cb58f016c0430254e04df3aab0927d8.jpg)
Podívejte se na každý případ:
1. Plochý nebo ústavní izomerismus: Izomery tohoto typu mají stejný molekulární vzorec a vyznačují se plochými strukturními vzorci. Existuje pět případů rovinného izomerismu: funkce, řetěz, poloha, metamerismus a tautomerismus.
1.1.Funkční nebo funkční izomerismus: Rozdíl mezi izomery je ve funkční skupině.
Příklad: Molekulární vzorec C3H6Ó
![](/f/d0ec62e38250dc7d26fe7bb8ccc464e6.jpg)
Všimněte si, že propanon je z ketonové skupiny a propanal je z aldehydové skupiny.
1.2. Řetězové nebo kosterní izomery: Rozdíl mezi izomery je v typu řetězce. Například jeden izomer je otevřený řetězec a druhý s uzavřeným řetězcem, nebo jeden s normálním řetězcem a druhý s rozvětveným řetězcem, nebo jeden je homogenní řetězec a druhý je heterogenní řetězec.
Příklad: Molekulární vzorec C4H10
![](/f/1637b58aa7235f9feb8c330dd01e1e1f.jpg)
1.3.Poziční nebo poziční izomerismus: Rozdíl je v poloze nenasycenosti, funkční skupiny, heteroatomu nebo substituentu.
Příklad: Molekulární vzorec C4H6
![](/f/5d80cb8bfc0038ed66e332590eb1a9c6.jpg)
1.4.Kompenzační izomerie nebo metamery: Jedná se o speciální typ izomerismu polohy, kde rozdílem je poloha heteroatomu.
Příklad: Molekulární vzorec C4H10Ó
![](/f/c1f945919d915031514bd8ece7ff54a9.jpg)
1.5.Dynamická izomerie nebo tautomerie: Jedná se o speciální typ isomerismu funkcí, ve kterém izomery koexistují v dynamické rovnováze v roztoku. Dva hlavní typy tautomerie jsou mezi ketonem a enolem (rovnováha ketoenolu) a mezi aldehydem a enolem (rovnováha aldoenolu).
Příklad: Molekulární vzorec C3H6Ó
![](/f/777d012b85ce73d189bfacb59fad8599.jpg)
2. Vesmírný izomerismus nebo stereoizomerismus: V tomto případě lze rozdíl mezi izomery zobrazit pouze prostřednictvím orientace jejich atomů v prostoru. Existují dva typy stereoizomerismu: geometrický izomerismus a optický izomerismus.
2.1.Geometrické nebo cis-trans izomery: Rozdíl je v tom, že izomer byl pojmenován jako cis má stejné uhlíkové ligandy v dvojné vazbě nebo v cyklických sloučeninách na stejné straně roviny. Izomerní ligandy trans jsou na opačných stranách.
Příklad: Molekulární vzorec C2H2Cl2
![](/f/f1d174205eb8f49cfcb99bd8b9d53c55.jpg)
Tyto sloučeniny se nazývají stereoizomery.
2.2.Optický izomer: Nastává, když jsou izomery schopné odchýlit paprsek polarizovaného světla. Pokud ohýbá polarizovaný paprsek světla doleva, jedná se o levotočivý izomer, ale pokud se ohýbá doprava, nazývá se pravostranný izomer.
Příklad:
![](/f/775898192d9b438f4cb5c769e7ee6f34.jpg)
Asymetrické molekuly, jako jsou ty, které jsou uvedeny výše, které jsou vzájemnými zrcadlovými obrazy a které nejsou překrývající se, se nazývají enantiomery.
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/tipos-isomeria.htm