Vodný solný roztok

Vodné roztoky solí mohou mít zásaditý nebo kyselý charakter v závislosti na formě, ve které byly získány. Podívejte se, přes hydrolýzu solného roztoku, jak kyselost a zásaditost ovlivňují konečný produkt reakce:
Solná hydrolýza silné kyseliny a slabé báze

Při reakci mezi solí a vodou může jako produkty vzniknout silná kyselina a slabá báze, viz příklad:
Vodný solný roztok dusičnanu amonného (NH₄NA₃) má pH nižší než 7, postupujte podle procesu jeho získání:
NH₄NA₃ (aq) + H₂O (l) ↔ NH₄OH (vod.) + HNO₃ (tady) 
Silná kyselina slabá báze
Hydrolýza solí (NH₄NA₃) vede ke kyselému roztoku v důsledku přítomnosti kyseliny dusičné (HNO₃).
Solná hydrolýza slabé kyseliny a slabé báze

NH₄CN (vod.) + HOH (l) ↔ NH₄OH (aq) + HCN (aq) 
Slabá báze, slabá kyselina
Výše uvedená rovnice představuje disociaci kyanidové soli amonné (NH₄CN). Během reakce se tvoří slabá báze a kyselina. Jak báze, tak kyselina nejsou ionizovatelné, to znamená, že nepodléhají ionizaci, a proto je důvod pro klasifikaci.
Hydrolýza solí silné kyseliny a silné báze

NaCl (vodný) + HOH (l) ↔ NaOH (vodný) + HCl (vodný) 
silná silná kyselá báze
Vodný roztok NaCl soli (chlorid sodný) má neutrální charakter (pH = 7). Během výše uvedené reverzibilní reakce dochází k tvorbě hydroxidu sodného (NaOH) a kyseliny chlorovodíkové (HCl), které jsou klasifikovány jako silné.

Líria Alves
Vystudoval chemii
Tým brazilské školy

Vidět víc!
solná hydrolýza - podívejte se, jak získat slabou kyselinu a silnou bázi.

Řešení - Fyzikálně-chemické - Chemie - Brazilská škola

Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucao-aquosa-sais.htm