zákony o hmotnosti jsou zevšeobecněním masy všech účastníků (činidel a produktů) chemické reakce. Obecně lze chemickou reakci vyjádřit následovně:
A + B C + D
→ Lavoisierův zákon (Zákon zachování hmoty)
Podle Lavoisier, když se chemická reakce provádí v uzavřeném prostředí, součet hmotností reaktantů se vždy rovná součtu hmotností produktů.
Součet hmotností činidel = součet hmotností produktu
Podle Lavoisiera tedy, pokud se generická reakce (činidla A a B, produkty C a D) provádí v uzavřená nádoba, s použitím 5 gramů A a 10 gramů B, můžeme říci, že hmotnost produktu C je 15 gramů.
A + B → C
5 g 10 g x
Vzhledem k tomu, že součet hmotností reaktantů se rovná součtu hmotností produktů:
5 + 10 = x
15 gramů = x
nebo
x = 15 g
→ Proustův zákon (Zákon definovaných proporcí)
Podle Prousta účastníci chemické reakce vždy stanoví konstantní hmotnostní poměr. Když rozložíme vodu elektrolýzanapříklad získáváme plynný vodík a plyn kyslík:
2h2O → 2H2 + O.2
Kdykoli je to provedeno, ověřuje se, že poměr mezi získanými hmotnostmi vodíku a kyslíkových plynů je vždy 1 až 8, bez ohledu na množství vody použité při elektrolýze. Tím pádem:
Elektrolýza 4,5 gramu vody
2h2O → 2H2 + O.2
4,5 g 0,5 g 4 g
Rozdělíme-li hmotnosti H2 to je2 vytvořený, budeme mít poměr 1: 8:
0,5 = 1
4 8
Elektrolýza 9 gramů vody
2h2O → 2H2 + O.2
9g 1g 8g
Rozdělíme-li hmotnosti H2 to je2 vytvořený, budeme mít poměr 1: 8:
1
8
Další zajímavá skutečnost, kterou Proust pozoroval, je, že pokud rozdělíme hmotnosti H2ACH2 to je2 ze dvou výše uvedených příkladů budeme mít stejný podíl:
2h2O → 2H2 + O.2
4,5 g 0,5 g 4 g
9g 1g 8g
Tj:
1 = 1 = 1
2 2 2
Podle Proustova zákona tedy pro generickou reakci s použitím různých hmot látek podílející se na tom, v různých dobách, můžeme použít následující výraz ve vztahu k masám účastníci:
A + B → C
1. zkušenost špatný = MB = mC
2. experiment mA ‘= mB’ = mC ’
→ Daltonův zákon (zákon vícenásobných rozměrů)
Podle John Dalton, když se pevná hmotnost látky A kombinuje s různými hmotnostmi látky B, což vede k různé látky, hmotnosti B mají vztah vyjádřený celými čísly a malý.
Když například reagujeme na uhlí s kyslíkem, můžeme vytvořit oxid uhličitý nebo oxid uhelnatý, jako v následujících dvou případech:
Uhlík + kyslík → oxid uhličitý
12g 16g 28g
Uhlík + kyslík → oxid uhličitý
12 g 32 g 44 g
V obou reakcích máme stejnou hmotnost činidla A. Pokud tedy rozdělíme masy kyslíku, což je látka B, která se objevuje v obou reakcích, pozorujeme vztah mezi celými a malými čísly:
16 = 1
32 2
→ Uplatňování zákonů o hmotnosti:
1º)Je známo, že plynný vodík reaguje s plynným kyslíkem v hmotnostním poměru 1: 8 za vzniku vody. Pokud tuto skutečnost znáte, určete hodnoty hmotností X, Y a Z v následující tabulce:
a) 36 g, 44 ga 51,8 g
b) 33,6 g, 2,4 ga 52 g
c) 32 g, 44 ga 51 g
d) 36 g, 48 ga 52 g
e) 37 g, 44,8 ga 51,8 g
Chcete-li problém vyřešit, postupujte takto:
1Ó Krok: Hmotnost X může být nalezena Lavoisierovým zákonem, protože je to jediná známá hmotnost ve druhém experimentu, tedy:
Součet hmotností činidel = součet hmotností produktu
5 + 32 = X
37 = X
X = 37 gramů
2Ó Krok: Chcete-li zjistit hodnotu hmotnosti Z, můžeme použít Proustův zákon, protože při reakci, která se provádí více než jednou, se masy řídí poměrem podle níže uvedeného schématu:
špatný = MB = mC
mA ‚mB‘ mC ‘
K nalezení hmoty Z tedy můžeme použít účastníky A (vodík) a B (kyslík):
špatný = MB
mA ‚mB‘
5 = 32
7 Z
5.Z = 7,32
Z = 224
5
Z = 44,8 gramů
3Ó Krok: Mass y lze najít podle Lavoisierova zákona, například takto:
Součet hmotností činidel = součet hmotností produktu
7 + 44,8 = Y.
51,8 = Y.
Y = 51,8 gramů
Podle mě. Diogo Lopes Dias
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-sao-as-leis-ponderais.htm