Jednoduché výměnné reakce mezi kovy oni jsou chemické jevy ke kterému může dojít, pouze když a jednoduchá látka, který musí být kovový, je umístěn ve stejné nádobě jako a složená látka.
Konvenčně jednoduchá výměnná reakce mezi kovy nazývá se to také vytěsňovací reakce. Je to proto, že kov (A) jednoduché látky mění polohu s kationtem (Y) složené látky (YC), jak je znázorněno v následující obecné rovnici:
A + YC → AC + Y
Nicméně jednoduchá výměnná reakce mezi kovy dochází pouze v případě, že jednoduché kovové látky je více elektropozitivní, tj. reaktivnější než kationt přítomný ve sloučenině.
Níže uvádíme schéma, které obsahuje sestupné pořadí elektropositivity hlavních chemických prvků, které se účastní jednoduchých výměnných reakcí mezi kovy:
V sestupném pořadí elektropozivity klademe důraz na ušlechtilé kovy
V tomto pořadí má prvek lithium nejvyšší elektropozitivitu, zatímco prvek zlato má nejnižší. Všechny prvky umístěné pod vodíkem se nazývají ušlechtilé kovy.
Poznámka: Ušlechtilé kovy jsou ty, které mají velmi nízkou elektropozitivitu, to znamená, že kapacita chemických reakcí těchto kovů je velmi omezená. Obecně řečeno, ušlechtilý kov by dokázal přemístit pouze jiný ušlechtilý kov.
1. příklad: Reakce mezi kovovou mědí a kyselinou chlorovodíkovou.
Osel(s) + HCl → nedochází
Že jednoduchá výměnná reakce nedochází k němu proto, že hliník je kovový prvek, který je méně elektropozitivní než kation sodný přítomný ve složené látce, a proto jej není schopen vytlačit.
2. příklad: Reakce mezi kovovým hliníkem a bromidem sodným (NaBr).
Al(s) + NaBr → nedochází
Že jednoduchá výměnná reakce také se nevyskytuje, protože hliník je kovový prvek, který je méně elektropozitivní než kation sodný (Na+), přítomný ve sloučenině, což znemožňuje jeho přemístění.
3. příklad: Reakce mezi síranem draselným a měďnatým II.
K + CuSO4 →
Že jednoduchá výměnná reakce dochází, protože draslík je více elektropozitivní kovový prvek než měď. Draslík tedy vytěsňuje měď a vytváří následující změny:
- Transformace mědi na jednoduchou látku Cu;
- Tvorba soli zvané síran draselný (K.2POUZE4), který je výsledkem spojení draslíku (který má náboj +1, protože patří do rodiny IA) se síranovým aniontem (SO4-2).
Následuje vyvážená rovnice, která představuje tento proces:
2 tis(s) + CuSO4 → Cu(s) + K.2POUZE4
4. příklad: Reakce mezi kovovým hořčíkem a chloridem železitým III.
Mg + FeCl3 →
THE jednoduchá výměnná reakce nastává proto, že hořčík je více elektropozitivním kovovým prvkem než železo. Hořčík tedy vytěsňuje železo a generuje následující změny:
- Transformace železa na jednoduchou látku Fe;
- Tvorba soli zvané chlorid hořečnatý (MgCl2), vznikající spojením hořčíku (který má náboj +2, protože patří do rodiny IIA) s chloridovým aniontem (Cl-1).
Následující vyvážená rovnice představuje tento proces:
3 mg(s) + 2 FeCl3 → 2 Fe(s) + 3 MgCl2
5. příklad: Reakce mezi hliníkem a kyselinou sírovou.
Že jednoduchá výměnná reakce je to proto, že hliník je více elektropozitivním kovovým prvkem než vodík. Hliník tedy vytěsňuje vodík a generuje následující změny:
- Transformace vodíku na jednoduchou látku vodíkový plyn (H2);
- Tvorba soli zvané síran hlinitý [Al2(POUZE4)3], vzniklý spojením hliníku (který má náboj +3, protože je z rodiny IIIA) se síranovým aniontem (SO4-2 ).
Následuje vyvážená rovnice, která představuje tento proces:
2 Al(s) + 3 H2POUZE4 → 3 H2 (g) + Al2(POUZE4)3
Podle mě. Diogo Lopes Dias
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-simples-troca-entre-metais.htm