Ó kyselina sírová je to bezbarvá, viskózní, málo těkavá kapalina (teplota varu: 338 ° C) a je extrémně rozpustná ve vodě. A látka nejpoužívanější průmyslová odvětví, které mají široké uplatnění v nejrůznějších procesech.
Přečtěte si také: co je rozpustnost?
Vzorec
Ó kyselina sírová je anorganická sloučenina a kovalentní s molekulární vzorecH2POUZE4. Po přidání do vody uvolňuje kation H+ a síranový anion (SO42-), podle následující chemické rovnice:
H2POUZE4 (aq) → 2 H+(tady) + OS42-(tady)
Toto rozpuštění je vysoce exotermické, to znamená, že uvolňuje velké množství tepla, a proto vyžaduje během procesu určitou péči. Abyste předešli nehodám, vždy dáváme kyselinu sírovou do vody, a nikdy naopak, aby se uvolněné teplo mohlo bezpečněji odvádět.
Podívejte se také: Anorganická chemie
aplikace
Používá se většina celosvětově vyráběné kyseliny sírové výroba fosforečnanových a síranových hnojiv. Pro tuto a další aplikace se kyselina sírová stala nejpoužívanější látkou v průmyslových odvětvích a lze ji považovat za index pro hodnocení průmyslového rozvoje země.
Kyselina sírová je také široce používána v výroba síranu hlinitého, jeden z produktů potřebných pro výroba papíru. Tento proces probíhá reakcí mezi kyselinou sírovou a oxidem hliník přítomný v bauxitové rudě:
3 hodiny2POUZE4 + Al2Ó3 → Al2(POUZE4)3 + 3 H2Ó
Kyselina sírová je také přítomna v olověné baterie používané v automobilech, působí jako elektrolyt ve výrobním procesu elektřina.
Vědět více: Organická a anorganická hnojiva
Jak již bylo zmíněno, kyselina sírová má mnoho aplikací. Kromě výše uvedených níže uvedeme další:
- Zušlechťování Ropa;
- výroba nylonu;
- Příprava povrchu kovů v metalurgickém průmyslu;
- Kyselinový katalyzátor v chemické reakce;
- Výroba výbušnin;
- Čištění odpadních vod;
- Ucpejte potrubí (v některých případech).
Přečtěte si také: Dusičnany, soli, které jsou velmi přítomné ve výbušninách a hnojivech
kde je nalezen
Díky své vysoké rozpustnosti ve vodě je kyselina sírová nenalezeno přirozeně v čisté formě. Ve zředěné formě lze nalézt v kyselý déšť je zapnutý vodní toky z minerálních zdrojů, obvykle od sulfid ze železa.
V průmyslu se kyselina sírová vyrábí na bázi síra základnímetodou zvanou kontaktní proces, který se děje v tři kroky:
1. krok: spalování síry za vzniku oxidu siřičitého.
s(s) + O.2 (g) → OS2 (g)
2. stupeň: oxidace oxidu siřičitého na oxid sírový.
2 SO2 (g) + O.2 (g) → 2 OS3 (g)
3. krok: vytvořený oxid sírový se hydratuje za vzniku kyseliny sírové.
POUZE3 (g) + H2Ó(1) → H2POUZE4 (1)
Podívejte se také: co jsou kyselé deště?
Autor: Victor Ferreira
Učitel chemie
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/uso-Acido-sulfurico-pela-industria.htm
