Co je to podvojná sůl?

podvojná sůl je jméno dané jedné z klasifikací, která anorganické soli může přijímat. Ostatní klasifikace jsou: jednoduchá, kamenec, hydroxylovaný, hydrogenovaný a hydratované. Aby mohla být anorganická sůl charakterizována jako podvojná sůl, musí mít jednu z níže popsaných kombinací:

• Kation (Y) a jakékoli dva anionty (X a W), a je reprezentován následujícím vzorcem:

YXW

• Anion (X) a jakékoli dva kationty (Y a Z), a je reprezentován následujícím vzorcem:

YZX

Poznámka: Tyto soli se tvoří, když a neutralizační reakce se provádí mezi dvěma základny jiný a jeden kyselinanebo mezi dvěma různými kyselinami a zásadou.

Pravidlo pojmenování podvojné soli

Jmenovat a podvojná sůlJe nejprve nutné znát jeho složení, protože pro každý typ podvojné soli existuje zvláštní pravidlo nomenklatury, jak je vidět níže:

a) Pravidlo nomenklatury pro podvojnou sůl se dvěma kationty

Když jeden podvojná sůl má dva kationy, musíme použít následující pravidlo:

Pravidlo nomenklatury používané pro dvojné soli se dvěma kationty

Následují dva příklady použití tohoto pravidla pojmenování:

1. příklad: Čára₄s

Tato sůl se skládá z:

• Anion: sulfid (S.^-2);

• Elektropozitivnější kation: lithium (Li⁺¹);

• Méně elektropozitivní kation: amonium (NH₄⁺¹).

Proto se jmenuje lithium (dvojitý) amoniumsulfid.

2. příklad: RbCaBO₃

Tato sůl se skládá z:

• Anion: boritan (BO₃^-3);

• Elektropozitivnější kation: rubidium (Rb⁺¹);

• Méně elektropozitivní kation: vápník (Ca⁺²).

Jmenuje se tedy borát (dvojitý) rubidia a vápníku.

b) Pravidlo nomenklatury pro podvojnou sůl se dvěma anionty

Když jeden podvojná sůl má dva anionty, musíme použít následující pravidlo:

Pravidlo nomenklatury používané pro dvojné soli se dvěma anionty

Zde jsou dva příklady použití tohoto pravidla:

1. příklad: MgFI

Tato sůl se skládá z:

• Kation: hořčík (Mg⁺²);

• Nejvíce elektronegativní anion: fluorid (F^-1);

• Méně elektronegativní anion: jodid (I.^-1).

Proto se jmenuje fluorid-jodid hořečnatý.

2. příklad: ZnNO₂br

Tato sůl se skládá z:

• Kation: zinek (Zn⁺²);

• Elektronegativnější anion: dusitan (NO₂^-1);

• Méně elektronegativní anion: bromid (Br^-1).

Proto se jmenuje nitrit-bromid zinečnatý.

Sestavení vzorce podvojné soli z jeho nomenklatury

a) Podvojná sůl se dvěma kationty

Konstrukce vzorce a podvojná sůl záleží na tom, zda znáte jeho název, který je standardizovaný jako ve všech solích, tj. nejprve kation a poté anion. Vzhledem k tomu, že podvojná sůl může mít dva kationty, jejich pořadí a umístění ve vzorci se řídí křestním jménem.

1. příklad: pyrofosforečnan barnatý nikl II

Tato sůl obsahuje fosfát (P₂Ó₇), baryum (Ba⁺²) a nikl II (Ni⁺²), kationty napsané v tomto pořadí. Takže jeho vzorec je BaNiP₂Ó₇.

2. příklad: fosforečnan měďnatý II a zlato I.

Tato sůl obsahuje fosfát (PO₄^-3), měď II (Cu⁺²) a zlato I (Au⁺¹), kationty napsané v tomto pořadí. Proto je jeho vzorec CuAuPO₄.

b) Podvojná sůl se dvěma anionty

V případě podvojná sůl se dvěma anionty také sledujeme, při umisťování aniontů do vzorce, pořadí, v jakém se objevují v daném jménu.

1. příklad: síran nikelnatý jodid III

Tato sůl má síranové anionty (SO₄^-2) a jodid (I^-1), napsané v tomto pořadí, a kationt niklu III (Ni⁺³). Takže jeho vzorec je NiSO₄I.

2. příklad: kyanid fosforečnan olovnatý IV

Tato sůl má fosfátové anionty (PO₄^-3) a kyanid (CN^-1), napsaný v tomto pořadí, a olověný kation IV (Pb⁺⁴). Takže jeho vzorec je PbPO₄CN.

Podle mě. Diogo Lopes Dias

Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-um-sal-duplo.htm