Pufrovací roztok je obvykle směs slabé kyseliny a soli této kyseliny nebo slabé báze a soli této báze. Účelem tohoto řešení je zabránit tomu, aby se vyskytly velmi velké odchylky pH nebo pOH roztoku.
Níže uvádíme několik příkladů řešení pufrů:
Účinnost pufrovacího roztoku je vidět v naší krvi, kde ani při přidání kyseliny nebo zásady v malém množství do krevní plazmy nedochází prakticky ke změně jeho pH.
Jak se to stane, když přidáme do vody kyseliny nebo zásady, změní se jeho pH rychle?
Lidská krev je mírně bazický pufrovací systém, tj. Je to pufrovaná kapalina: její pH zůstává konstantní mezi 7,35 a 7,45. Jeden z nejzajímavějších a nejdůležitějších pufrů v krvi je tvořen kyselinou uhličitou (H2CO3) a solí této kyseliny, hydrogenuhličitanem sodným (NaHCO3).
V tomto pufrovacím roztoku tedy existují následující druhy:
H2CO3: přítomný ve velkém množství, protože je to slabá kyselina, trpí malou ionizací;
H+: z ionizace H2CO3;
HCO3-: také přítomný ve vysokých množstvích z ionizace H2CO3 a disociace solí (NaHCO3);
Na+: z ionizace NaHCO3;
Pokud se k tomuto roztoku přidá malá koncentrace kyseliny, dojde k její ionizaci a generování H kationtů+, který bude reagovat s HCO anionty3- přítomná v médiu, pocházející neionizovaná kyselina uhličitá. Nedochází ke změně pH.
Pokud je přidána báze, budou generovány OH anionty-. Tyto ionty se kombinují s H kationty+, z ionizace H2CO3. Tedy OH anionty- jsou neutralizovány, přičemž se udržuje pH média.
Kromě tohoto zmíněného pufrovacího roztoku jsou v krvi přítomny také dva další, kterými jsou: H2PRACH4/HPO42- a některé proteiny. Pokud by v krvi nebyly žádné takové pufrovací roztoky, rozsah pH by mohl být vážně zkreslený. Pokud pH krve stoupne nad 7,8, nazývá se to alkalóza. Pokud pH příliš poklesne, pod 6,8, bude to stav acidózy. Oba jsou nebezpečné podmínky, které mohou vést ke smrti.
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucaotampao-no-sangue-humano.htm