Chemickou rovnicí se rozumí popis chemických procesů, ve kterých jsou zobrazeny reaktanty a produkty účastnící se reakce:
C + O2→ CO2
Činidla produktu
Aby došlo k chemické vazbě, musí dojít k přerušení existujících vazeb v reaktantech a vytvoření nových vazeb v produktech. Tento proces zahrnuje studium energetické variace reakcí.
Dodávka energie umožňuje porušení vazby reaktantů (endotermický proces), zatímco tvorba vazeb v produktu je exotermický proces, protože se uvolňuje energie.
Vazebná energie je energie uvolněná při tvorbě produktu a je číselně stejná jako energie absorbovaná při rozbití této vazby, takže vazebná energie je definována pro rozbití vazeb.
Souhrnně: Energie vazby je energie absorbovaná rozbitím 1 molu vazeb v plynném stavu při 25 ° C a 1 atm.
Podívejte se nyní na příklad, jak získat vazebnou energii reakcí:
HCl (g) → H (g) + Cl (g) ∆H = + 103,0 Kcal / mol
Výše uvedená rovnice ukazuje, že rozbít vazby na 1 mol molekul HCl (g) a vytvořit 1 mol atomů HCl Je zapotřebí H (g) a 1 mol atomů Cl (g), 103,0 kcal, tj. Vazebná energie HCl (g) = + 103,0 Kcal / mol.
Stabilita vazby: čím vyšší je energie vazby, tím stabilnější je vazba. Příklad:
Pokud jsou uvedeny následující vazebné energie:
H2O (1) → H2 (g) + O (g) ∆H = + 110,6 Kcal / mol
HBr (g) → H (g) + Br (g) ∆H = + 88,0 Kcal / mol
Jaká by byla nejstabilnější vazba, přítomná v HBr nebo v H2Ó?
Energie vázající vodu (H2O) má vyšší hodnotu než HBr, takže má větší stabilitu.
Líria Alves
Vystudoval chemii
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/energia-ligacao-equacoes-quimicas.htm
