Možná neutralizační reakce Nejběžnější součástí vašeho každodenního života je to, co nastane po jídle kalorických jídel, co děláte po nedělním obědě, jehož hlavním jídlem byla feijoada? Všechno to začíná pocitem pálení v žaludku, lépe známým jako pálení žáhy. Řešením tohoto problému je požití a antacida na žaludek. Vězte, že aktivní látka tohoto léku není nic jiného než báze, jako je Mg (OH)2 - hydroxid hořečnatý.
Definice základna: jakákoli látka, která při disociaci ve vodě uvolňuje OH-anion (hydroxid) jako produkt.
Při požití antacida neutralizuje HCl (kyselinu chlorovodíkovou) zodpovědnou za pálení žáhy. ionty OH- odpovědné za tento účinek pocházejí z disociace báze Mg (OH)2.
Další nepříjemná situace způsobená přítomností kyselin v našem těle souvisí s naším pocením. Vy karboxylové kyseliny jsou zodpovědní za nepříjemný zápach, který vydáváme po cvičení. Ale předkládáme zde neutralizační reakci k vyřešení této nepříjemnosti. Opět hydroxid z hořčík přichází do akce, je lépe známá jako Milk of Magnesia: krémová forma, která po aplikaci na podpaží pomáhá bojovat s nepříjemným zápachem potu.
Chcete-li získat představu o důležitosti neutralizačních reakcí, uvědomte si, že se dokonce používají k řešení problémů způsobených nehodami na dálnicích. Nehody, jako je únik kyseliny je běžným faktem na silnicích, co dělat poté, abyste problém vyřešili a zajistili, aby nezpůsoboval další nepříjemnosti?
Představme si, že se na silnici převrátilo nákladní vozidlo s kyselinou sírovou, co použít k odstranění kyselých účinků z prostředí? Řešení hydroxid sodný (NaOH) je ideální pro neutralizaci kyselosti, takže roztok by uvolňoval dostatek NaOH, aby se zabránilo katastrofickému působení kyseliny sírové. Nyní se podívejte na rovnici, která představuje proces:
H2POUZE4 + 2 NaOH → Na2POUZE4 + 2 H2Ó
Líria Alves
Vystudoval chemii
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-neutralizacao-mais-comuns.htm
