Toto blízké stanovení je možné provést, protože, jak ukazuje Proustův zákon stálých rozměrů, čisté látky mají vždy stejné prvky kombinované ve stejném hmotnostním poměru. Kromě toho se jedná o intenzivní vlastnost, to znamená, že nezávisí na množství vzorku.
Mnoho zkoumaných látek, jako jsou ty, u kterých je nutné vědět, zda existuje účinná látka, která může bojovat s nemocí, je často neznámá. Chemici tak zasílají vzorky těchto látek do laboratoří nebo úředních orgánů, které to provádějí analýzu a později obdrží zpět výsledky, jako je například hmotnostní procentuální složení dané látky. Nejčastěji prováděnou analýzou neznámých organických sloučenin je analýza spalování.
Procentní vzorec je důležitý, protože je výchozím bodem pro stanovení dalších chemických vzorců sloučenin, jako je minimální nebo empirický vzorec a molekulární vzorec.
Matematický vzorec použitý k výpočtu tohoto procenta je dán vztahem:
K provedení těchto výpočtů se také používá pravidlo tří. Viz příklad níže:
„Určete procentuální vzorec anorganické soli a analýza vašeho vzorku ukázala, že v 50 g této látky je 20 g vápníku, 6 g uhlíku a 24 g kyslíku.“
Řešení:
- Pomocí vzorce:
Procento hmotnosti vápníku hmotnost vápníku ve vzorku. 100%
celková hmotnost vzorku
Procento hmotnosti vápníku 20 g. 100%
50 g
Procento hmotnosti vápníku = 40%
Procento uhlíkové hmoty = 6 g. 100%
50 g
Procento uhlíkové hmoty = 12%
Procento hmotnosti kyslíku = 24 g. 100%
50 g
Procento hmotnosti kyslíku = 48%
Blízký vzorec lze tedy vyjádřit:Tady40%C12%Ó48%
- Stejný výpočet lze provést pomocí pravidlo tří, při odběru 100 g vzorku:
Hmota Ca látky
50 g 20 g Ca
100 g x
x = 40 g Ca ve 100 g vzorku nebo 40% Ca.
C hmotná látka
50 g 6 g C.
100 g r
y = 12 g Ca ve 100 g vzorku nebo 12% C.
hmotnostní látka O
50 g 24 g O.
100 g hmot
w = 48 g Ca ve 100 g vzorku nebo 48% O.
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-percentual-ou-centesimal.htm