V roce 1926 to uvedl vědec Werner Heisenberg (1901-1976) není možné současně s velkou přesností určit rychlost a polohu elektronu daného atomu. Ve skutečnosti je možné určit polohu nebo rychlost elektronu izolovaně, ale jak se přesnost při určování jednoho zvyšuje, přesnost při určování druhého se ztrácí. Tohle znamená tamto čím přesnější je měření polohy elektronu v atomu, tím méně přesné je určení jeho rychlosti pohybu a naopak.
Je snadné určit polohu a rychlost velkého předmětu, například automobilu; elektron je však mikroskopický, a proto není možné určit jeho rychlost a polohu, protože samotná měřicí zařízení by tato stanovení pozměnila.
Bylo tedy přijato, že místo určení pouze definované dráhy pro elektron je vhodnější a správnější připustit, že existují regionech je možné, aby tento elektron byl. Tyto oblasti, kde je pravděpodobnost nalezení elektronu v atomu maximální, Byli povoláni orbitaly.
Vědec Erwin Schrödinger provedl výpočty k určení této oblasti a přišel s rovnicí, která souvisí následující množství elektronu: hmota, energie, náboj a korpuskulární povaha, tj. jeho povaha jako částice
*.Prostřednictvím výsledků této rovnice bylo možné identifikovat elektrony podle jejich energetický obsahprostřednictvím svých čtyř kvantová čísla (numerické řešení rovnice). Tato kvantová čísla jsou: hlavní, sekundární nebo azimutální, magnetické a spinové.
Prostřednictvím těchto čísel nyní víme, že elektrony jsou uspořádány kolem atomového jádra (jak je znázorněno na obrázku níže) a že každý elektron má svá příslušná kvantová čísla; není možné, aby dva elektrony ve stejném atomu měly stejná kvantová čísla.
* Podle francouzského fyzika Louise De Broglieho má elektron dvojí charakteristiku, to znamená, že má chování částicových vln. Každý elektron je také spojen s vlnou. V závislosti na provedené studii je tedy elektron považován za částice nebo vlnu. V tomto případě souvisela jeho povaha jako částice.
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/o-principio-incerteza-heisenberg.htm