Solná hydrolýza silné kyseliny a slabé báze

Když připravíme vodný roztok dusičnanu amonného (NH₄NA₃) vidíme, že jeho pH je pod 7.

Přidání NH₄NH₃ do vody je roztok kyselý.
Abychom získali rovnici procesu hydrolýzy solí, musíme dodržovat následující pravidla:
• disociujte sůl (oddělte kation od anionu)
• ionizovat silnou kyselinu (HA → H⁺ + A^-)
• disociujte silnou bázi (COH → C⁺ + OH^-)

• NH4NO3, protože je to rozpustná sůl, je disociován:
NH4NO3 → NH + 4 + NO-3

• HNO3, protože je to silná kyselina, je ionizován:
HNO3 → H + + NO-3

Nejsprávnějším způsobem reakce je tedy:

Všimněte si, že hydrolýza byla kationtu, tj. Iontu pocházejícího ze slabé báze.
Kationická hydrolýza: NH⁴⁺ + HOH ↔ NH₄OH + H⁺
Solná hydrolýza dusičnanu amonného vedla k produktům:
NH₄OH (hydroxid amonný): slabá báze
HNO₃ (kyselina dusičná): silná kyselina
Přítomnost iontu H + ospravedlňuje kyselost roztoku (pH <7).
Závěr:
Silná kyselá sůl a slabá báze dodávají roztoku kyselý charakter.

Líria Alves
Vystudoval chemii
Tým brazilské školy

Vidět víc! solná hydrolýza

Fyzikálně-chemické - Chemie - Brazilská škola

Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm