Když připravíme vodný roztok dusičnanu amonného (NH4NA3) vidíme, že jeho pH je pod 7.
Přidání NH4NH3 do vody je roztok kyselý.
Abychom získali rovnici procesu hydrolýzy solí, musíme dodržovat následující pravidla:
• disociujte sůl (oddělte kation od anionu)
• ionizovat silnou kyselinu (HA → H+ + A-)
• disociujte silnou bázi (COH → C+ + OH-) 
• NH4NO3, protože je to rozpustná sůl, je disociován:
NH4NO3 → NH + 4 + NO-3
• HNO3, protože je to silná kyselina, je ionizován:
HNO3 → H + + NO-3
Nejsprávnějším způsobem reakce je tedy:
Všimněte si, že hydrolýza byla kationtu, tj. Iontu pocházejícího ze slabé báze.
Kationická hydrolýza: NH4+ + HOH ↔ NH4OH + H+
Solná hydrolýza dusičnanu amonného vedla k produktům:
NH4OH (hydroxid amonný): slabá báze
HNO3 (kyselina dusičná): silná kyselina
Přítomnost iontu H + ospravedlňuje kyselost roztoku (pH <7).
Závěr:
Silná kyselá sůl a slabá báze dodávají roztoku kyselý charakter.
Líria Alves
Vystudoval chemii
Tým brazilské školy
Vidět víc! solná hydrolýza
Fyzikálně-chemické - Chemie - Brazilská škola
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/hidrolise-salina-acido-forte-base-fraca.htm
