Ó bórje polokov patřící do rodiny 3A nebo skupina 13, s pěti protony ve své struktuře. Bor vytváří tři vazby kvůli hybridizace sp2, složená složka je výjimkou z pravidla oktetu. Je to nízko reaktivní polovodič, světlo, který dodává mechanickou pevnost a odolnost proti korozi materiálům, jako jsou slitiny oceli a sklo, a je tak používán v leteckém a kosmickém vybavení, civilních stavbách a sportovních potřebách.
bór hraje důležitou roli v metabolismu rostlin a zvířat, působí na nejméně 26 rostlinných enzymů a v lidském těle pomáhá při vstřebávání vápník, hořčík a fosfor.
Přečtěte si také: Niob - kov s různými průmyslovými a komerčními aplikacemi
vlastnosti boru
Symbol: B
atomová hmotnost: 10 811 (7) u
protonové číslo: 5
elektronegativita: 2,04
elektronická konfigurace: 1s² 2s² 2p¹
chemická řada: skupina 13 semimetal nebo 3. rodina
Periodická tabulka období:2°
Borové vlastnosti
není dobré dirigent.
Má vysokou tvrdost.
Má vysokou mechanickou pevnost.
Aspekt: prášek, pevný při pokojové teplotě, amorfní, tmavě šedé barvy
Má nízkou reaktivitu.
Nachází se pouze jako součást jiných sloučenin, jako jsou:
- kyselina boritá (H3BO3);
- oxid boritý (B2Ó3);
- borax (Na2B4O7.10h3Ó).
Má tendenci hrát kovalentní vazby.
Má to hybridizace typu sp2.
historie boru
Ó jméno boru přišel podmínek otvor nebo burah,arabského a perského původu. Sloučeniny boru používali ve starověku Číňané, Egypťané a Babyloňané. Tvrzené sklo Borax vyrobili Číňané v 19. století.éCAhoj IIIa historické zprávy popisují, že ve 13. století byly předměty obsahující bór v jejich složení odneseny do Itálie průzkumníkem a velvyslancem Marco Polo.
Získání čistého boru a jeho objev jako metaloidu proběhlo na trajektorii, na které se podílelo několik vědců a vědců. Joseph Louis Gay-Lussac, Humphry Davy a Louis Jacques Thénard, v roce 1808 se jim podařilo připravitr Jeden fónečistý vzorec boru, volání boraciumredukcí kyseliny borité draslíkem.
bór byl klasifikován jako chemický prvek v roce 1824, Jacob Berzelius, považovaný za otce moderní chemie, získal prvek redukcí fluoridové soli boru, ale ne zcela ji izoloval. Teprve v roce 1909, ve Spojených státech uspěl Ezekiel Weintraub pomocí směsi chloridu boritého (BCl3) odpařené a vodík, plně izolovat borový prvek.
Podívejte se také: Jak se jmenují nové chemické prvky?
Získání boru
Bor je prvek, který není v přírodě zdarma, je vždy spojován s jinými minerály a látkami. Existuje 150 sloučenin obsahujících bóra prvky běžně přítomnými v této kombinaci jsou vápník, hořčík a sodík. Dochází ke geologickému výskytu boru hlavně v regionech se sopečnou činností, kde se nacházejí minerály borax, kernit, ulexit a kolemanit, hlavní zdroje boru komerčně využívané.
Největší zásoby boraxu se nacházejí v Turecku a v poušti Mojave v Kalifornii.. Je také možné najít bór v mořských oblastech, v půdě a v rostlinách, ale v menším koncentrovaném množství.
THE amorfní extrakce boru, nečistý prášek používaný v pyrotechnických výrobcích může být vyroben redukce oxidu boritého hořčíkem, mající jako konečný produkt bór s čistotou od 95% do 98%:
B2O3 + 3Mg → 2B + 3MgO
Bor ve své nejčistší formě se získává reakcí mezi parami chloridu boritého nebo tribromidu a vodík do zahřátých vláken.
Borové aplikace
Aplikováno v procesu mumifikace, na Starožitnost, od Egypťanů.
Používá ji evropští řemeslníci při výrobě šperků díky svému lesklému vzhledu.
Používá se při výrobě brýle tvrzené (odolné brýle).
Používá se při výrobě svíček.
Používá se při výrobě antikorozních produktů.
Používá se při chemické analýze oxidy.
Kernit, minerál složený z boru, se používá v civilním stavitelství a v odvětví jaderných technologií.
Kompozitní vlákna boru jsou silná a lehká a používají se v leteckém vybavení a sportovních výrobcích, jako jsou golfové hole, rakety a rybářské pruty.
Sloučeniny boru, jako je borax a kyselina boritá, jsou účinnými germicidy a insekticidy, zejména proti švábům, protože oslabují trávicí systém.
Je součástí složení magnetů vzácných zemin nebo neodymových magnetů používaných v elektronických a elektromechanických zařízeních a v magnetické rezonanci.
Hraje důležitou roli ve fyziologii zvířat a rostlin a působí na metabolické procesy související se strukturou kostí a produkcí minerálů. Bylo široce používáno při výrobě doplňků pro léčbu vápníku, hořčíku a Vitamín D.
Také přístup: Železo - další nezbytný prvek pro udržení našeho zdraví
Cvičení vyřešena
Otázka 1 - (KOMVEST) Objev prvku boru (Z = 5) je přičítán siru Humprey Davymu, Gay Lussacovi a L. J. Thenard, v roce 1808, současně v Anglii a Francii. Na základě samotného atomového čísla lze odvodit mnoho informací o jeho vlastnostech. Níže jsou uvedeny některé z těchto vlastností, ale pouze jedna je správná:
A) Jeho nejběžnější oxidační stav je 2.
B) Lewisova struktura vaší diatomické molekuly je: B: B:
C) Musí tvořit molekuly, ve kterých atom boru nedodržuje pravidlo oktetu.
D) Nevytváří kovalentní sloučeniny.
E) Je to prvek ze třetí periody periodické tabulky.
Řešení
Alternativa C.
A) Špatně - Stav oxidace nejběžnější bór je 3.
B) Špatně - Lewisova struktura použitelná pro molekulu diatomického boru je B=B.
C) Správně - Bor je výjimkou z pravidla oktetu, má sp2 hybridizaci, je tedy stabilní, proto má šest elektronů v valenční vrstva.
D) Špatně - Bor tvoří kovalentní sloučeniny a je schopen vytvořit tři kovalentní vazby.
E) Špatně - Bor patří do druhé periody roku periodická tabulka.
Otázka 2 - Projděte si následující výroky o prvku boru a posuďte je jako pravdivé nebo nepravdivé.
I - Bor je ametal, který má ve své přirozené atomové struktuře šest elektronů, protože uniká pravidlu oktetu.
II - Bór se používá při formulaci doplňků výživy pro prevenci osteoporózy.
III - Bór se používá při výrobě tvrzeného skla a slitin oceli, protože dodává těmto materiálům mechanickou odolnost.
a) Pouze já mám pravdu.
b) Pouze III je správná.
c) I a II jsou správné.
d) II a III jsou správné.
e) Všechny jsou správné.
Řešení
Alternativa D.
I - NESPRÁVNĚ: bor není ametal a ve své původní atomové struktuře nemá šest elektronů. opravdu je výjimka z pravidla oktetu, ale stabilizuje se pouze seielektrony ve valenční vrstvě, když se váže na jiný atom.
II - SPRÁVNĚ: bór pomáhá při vstřebávání základních živin ve struktuře kostí, jako je vápník a hořčík.
III - SPRÁVNĚ: bór je prvek, který má vysokou tvrdost a nízkou reaktivitu a při aplikaci na kovy zvyšuje pevnost slitiny mechanické a korozivní, to samé se děje v případě tvrzeného skla, hlavní problém, v tomto případě, je ve vztahu k odolnosti proti tření.
Autor: Laysa Bernardes Marques
Učitel chemie
