Elektrolýzou se rozumí chemické reakce, které se vyskytují v elektrodách, používají se k redukci kovů, naše studie se týká alkalických kovů a kovů alkalických zemin. V tomto případě je to Ignáous Electrolýza, tento proces umožňuje získat čisté prvky ze sloučenin.
magmatická elektrolýza: Vyskytuje se při vysokých teplotách a při nedostatku vody. U tohoto typu elektrolýzy musí být iontová pevná látka zkapalněna zahříváním (fúzí), aby se ionty mohly snadněji pohybovat k elektrodám a poté se vybít.
Ionty v tomto případě pocházejí z kovů: hořčík (kov alkalických zemin) nebo sodík (alkalický kov). Podívejte se na procesní rovnice:
mg2+ + 2é → Mg0
Na+ + je → Na0
Toto jsou katodické poloreakce Igneous Electrolýzy. Index 0 na produktech označuje, že je prvek v přirozené formě.
Vodná elektrolýza: V tomto případě existují ionty, které jsou výsledkem iontové disociace elektrolytu, a ionty z vodného média, které se také účastní procesu (H + kationty a OH- anionty ze samoionizace vody).
Jak je známo, ionty H + přítomné ve vodné elektrolýze se snáze vybíjejí ve srovnání s Na
Mořská voda poskytuje látky: chlorid sodný (NaCl) a chlorid hořečnatý (MgCl)2) a pomocí magnétové elektrolýzy je možné získat sodík a hořčík v čistém stavu.
Líria Alves
Vystudoval chemii
Tým brazilské školy
Vidět víc!
Aplikace elektrolýzy
Dozvíte se o důležitosti elektrolýzy pro průmysl.
Elektrolýzové reakce
Stávající typy elektrolýzy.
Elektrolýza - Fyzikálně-chemické - Chemie - Brazilská škola
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletrolise-metais-alcalinos-alcalinoterrosos.htm
