Stanovení oxidačního čísla (NOX). Oxidační číslo

Oxidační číslo (NOX) atomu v molekule nebo polynukleárním iontu odpovídá náboji, který atom „zjevuje“ na těchto chemických druzích. To znamená, že představuje tendenci atomu přitahovat elektrony zapojené do reakce, kterou provádí. Nox tedy není skutečným nábojem atomu, s výjimkou monoatomových iontů.

To nás přivádí k tomu, že Nox musí být určen pro každý atom samostatně. Existuje několik pravidel, která toto rozhodování usnadňují. Dva z nich byly zmíněny v textu „Koncept oxidačního čísla (NOX)", to jsou:

1. V případě jednoduchých iontů, to znamená v monoatomových iontech, je NOX ekvivalentní jeho vlastnímu elektrickému náboji. Příklady:

Ó^2-: Nox = -2
Cl^-: Nox = -1
Na⁺: Nox = +1
Víra²⁺: Nox = +2
Al³⁺: Nox = +3

2. V případě prvku nebo jednoduchých látek, které jsou složeny z atomů pouze jednoho typu prvku, musíme NOX se rovná nule.Některé příklady takových látek jsou: O₂, Ne₂, H₂, On atd.

Další pravidla jsou uvedena níže:

3. NOX určitých prvků některých rodin v periodické tabulce jsou fixovány v jejich sloučeninách. Příklady:

• Alkalické kovy (skupina 1 nebo IA): NOX rovné +1;
• Kovy alkalických zemin (skupina 2 nebo IIA): NOX rovné +2;
• Zinek: NOX rovnající se +2;
• Stříbro: NOX rovné +1;
• Hliník: NOX rovnající se +3.

4. Obecně je NOX vodíku (H) ve složených látkách +1 a kyslíku -2;

5. V binárních sloučeninách, ve kterých jsou halogeny (prvky rodiny 17 nebo VII A) nejvíce elektronegativní, je jejich náboj -1;

6. Součet NOx všech atomů, které tvoří iontovou nebo molekulární sloučeninu, se vždy rovná nule.

Pozorování: Toto poslední pravidlo je nejdůležitější, protože jeho prostřednictvím je možné ověřit, zda jsou NOX prvků správné.

Nyní se podívejte, jak pomocí těchto informací určit NOX atomů různých sloučenin:

• H₃PRACH₄:

• H's NOX je +1 a z O je -2;
• Tato sloučenina je molekulární, takže součet NOx se bude rovnat nula;
• Pro stanovení NOX fosforu (P) provedeme následující výpočet:

H₃ PRACH₄

3. (+1) + x + 4. (-2) = 0
3 + x -8 = 0
x = +8 - 3
x = +5

• Al₂(POUZE₄)₃:

• NOX Al se rovná +3;
• NOX z O se rovná -2;
• Součet NOX se rovná nula.

Al₂ (S)₃ (Ó₄)₃

2. (+3) + 3. x + 4. 3. (-2) = 0
6 + 3. x - 24 = 0
3. x = +24 - 6
X = 18/3
x = +6

• Cr₂Ó₇^2-

• NOX z O se rovná -2;
• Tento případ představuje iontové seskupení s celkovým nábojem rovným -2součet NOx jednotlivých atomů tedy nesmí být roven nule, ale roven tomuto náboji.

Cr₂ Ó₇^2-

2. x + 7. (-2) = -2
2. x -14 = - 2
2. x = -2 +14
x = 12/2
x = 6

Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii

Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/determinacao-numero-oxidacao-nox.htm