Aby chemická reakce proběhla ve směsi roztoků, nesmí být jejich rozpuštěné látky stejné, protože reakce probíhá mezi nimi.
V laboratořích a chemickém průmyslu se většina směsí vyskytuje z výskytu reakcí, a proto je nezbytné znát stechiometrii těchto reakcí. To znamená vědět, jak srovnávat reakce, a znát podíl v počtu molů reaktantů a produktů, který je dán koeficienty vyvážené rovnice.
Pokud budeme znát tyto podrobnosti, budeme schopni určit, zda je výsledný roztok neutrální, kyselý nebo zásaditý, a také budeme schopni určit koncentraci produktu v mol / l.
Chcete-li pochopit, jak k tomu dochází, podívejte se na příklad reakce mezi kyselinou a zásadou:
• Smíchejte mezi 30 ml hydroxidu sodného (NaOH) při 0,7 mol / l a 70 ml kyseliny chlorovodíkové (HCl) při 0,3 mol / l.
Reakce, která probíhá, je následující:
1 NaOH + 1 HCl → 1 NaCl +1 H2Ó
Všimněte si, že reakční poměr je 1: 1. Podívejme se, zda je směs také v tomto poměru, a určíme, zda jde o neutrální, kyselou nebo zásaditou směs. K tomu je nutné zjistit molární (n) čísla reagencií:
NeNaOH = M.NaOH. PROTINaOH
NeNaOH = 0,7 mol / l. 0,03 l
NeNaOH = 0,021 mol
NeHCl = M.HCl. PROTIHCl
NeHCl = 0,3 mol / l. 0,07 l
NeHCl = 0,021 mol
Takže máme:
1 NaOH + 1 HCl → 1 NaCl +1 H2Ó
Poměr: 1 mol 1 mol 1 mol
Počet mol: 0,021 mol 0,021 mol 0,021 mol
To znamená, že reakce odpovídá stechiometrickému poměru a zůstává neutrální, protože zde není přebytek kyseliny nebo zásady.
Koncentraci vzniklé soli v mol / L (M) lze zjistit podle níže uvedeného vzorce, přičemž je třeba mít na paměti, že objem roztoku je součtem objemů kyseliny a zásady (30 ml + 70 ml = 100 ml = 0,1 l) ):
M = Ne
PROTI
M = 0,021 mol
0,1 l
M = 0,21 mol / l
Pokud bychom však měli smíchat větší množství NaOH se stejným množstvím HCl, zjistili bychom, že počet molů NaOH by nebyl v souladu se stechiometrickým poměrem a zůstal by v přebytku. Věděli bychom tedy, že konečné řešení bude mít základní charakter.
Tento koncept je široce používán v technice zvané titrace, ve kterém je koncentrace neznámého roztoku určena jeho reakcí (pomocí indikátoru) s roztokem známé koncentrace.
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mistura-solucoes-com-ocorrencia-reacoes-quimicas.htm
