Iontové rovnice. Koncept iontových rovnic

Když smícháme kyselinu chlorovodíkovou (HCℓ) a hydroxid sodný (NaOH), dojde k neutralizační reakci, kterou lze vyjádřit následující chemickou rovnicí:

HCℓ_(tady) + NaOH_(tady) → NaCℓ_(tady) + H₂Ó_(ℓ)

Tato reakce zahrnuje chemické látky ionizované ve vodném prostředí. Dotyčná kyselina uvolňovala ionty H ve vodném roztoku⁺_(tady) a Cℓ^-_(tady)a báze uvolnila ionty Na⁺_(tady) a oh^-_(tady). Tyto ionty reagovaly a vytvořily rozpustnou sůl (chlorid sodný) a vodu.

Tuto reakci pak můžeme vyjádřit iontovou rovnicí:

H⁺_(tady) + Cℓ^-_(tady) + Dovnitř⁺_(tady) + OH^-_(tady) → NaCℓ_(tady) + H₂Ó_(ℓ)

nebo

H⁺_(tady) + Cℓ^-_(tady) + Dovnitř⁺_(tady) + OH^-_(tady) → V⁺_(tady) + Cℓ^-_(tady) + H₂Ó_(ℓ)

Tím pádem, iontová rovnice je chemická rovnice, ve které se objevují ionty i atomy a molekuly.

Můžeme také napsat iontovou rovnici v menší formě. Například v reakci, kterou uvažujeme, ionty Na⁺_(tady) a Cℓ^-_(tady) se nazývají divácké ionty, a proto je lze v redukované iontové rovnici ignorovat:

H⁺_(tady) + OH^-_(tady) → H₂Ó_(ℓ)

Tento typ rovnice umožňuje lépe vizualizovat neutralizaci, ke které v systému došlo.

Mnoho iontových reakcí zahrnuje tvorbu nerozpustných solí, tj vyrážka. Například když smícháme dva vodné roztoky dusičnanu olovnatého a jodidu sodného, ​​jsou v médiu ionty, které spolu reagují a tvoří vysrážený jodid olovnatý (žlutá pevná látka).

Chemická rovnice pro tuto reakci je dána vztahem:

Pb (č₃)_{2 (aq)} + 2 NaI_(tady) → PbI_{2 (s)} + 2 NaNO_{3 (aq)}

Iontovou rovnici a redukovanou iontovou rovnici lze reprezentovat následovně:

Pb²⁺_(tady) + 2 NE₃^-_(tady) + 2 palce⁺_(tady) + 2 já^-_(tady) → PbI_{2 (s)} + 2 palce⁺_(tady) + 2 NE₃^-_(tady)

Pb²⁺_(tady) 2 já^-_(tady) → PbI_{2 (s)}

Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii

Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equacoes-ionicas.htm