Zvažte následující chemickou rovnováhu při konstantní teplotě:
3 hodiny2 (g) + N2 (g) ↔ 2 NH3 (g)
Podle Gay-Lussaca se podíl objemů plynných účastníků reakce rovná poměru příslušných stechiometrických koeficientů. Jednoduše řečeno, můžeme říci, že počet molekul přítomných v reaktantech a produktech se rovná koeficientům v rovnici.
V případě výše, v činidlech máme 4 molekuly a v produktech máme 2 molekuly, což znamená, že objem činidel je větší a objem produktů je menší.
Pokud zvýšíme tlak v tomto systému, rovnováha se posune směrem k menšímu objemu, aby se tento tlak snížil. V případě reakce, o které uvažujeme, bude výtlak v přímém směru tvorby produktu (NH3 (g)).
Pokud však tlak snížíme, reakce se bude pohybovat směrem k největšímu objemu tvorby reakčních složek (3 H2 (g) + N2 (g)).
K tomu dochází podle Le Chatelierova principu, který říká, že jakékoli narušení (například snížení nebo zvýšení tlaku) způsobilo v systému v rovnováze způsobí, že se bude pohybovat ve směru, který minimalizuje tuto poruchu, a znovu se přizpůsobí novému Zůstatek.
Stručně můžeme v případě vlivu změny tlaku na chemickou rovnováhu říci následující:
V případě reakcí, při kterých se objem reaktantů rovná objemu produktů, se chemická rovnováha nemění.
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-pressao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm