K rodiny periodické tabulky jsou vertikální sekvence stolu a shromáždit chemické prvky s podobnými chemickými vlastnostmi. Tyto podobnosti jsou způsobeny přítomností stejného množství valenčních elektronů pro prvky seskupené ve stejné rodině. Rodiny obsahují reprezentativní prvky ve skupinách 1 a 2, od 13 do 18 a přechodné prvky ve skupinách 1 až 12.
Přečtěte si také:Transuranové prvky — umělé chemické prvky, které následují po uranu v periodické tabulce
Témata tohoto článku
- 1 - Přehled rodin periodické tabulky
- 2 - Organizace rodin periodické tabulky
-
3 - Nomenklatura rodin periodické tabulky
- → Reprezentativní prvky periodické tabulky
- → Přechodové prvky periodické tabulky
- 4 - Chemické prvky z rodin periodické tabulky
-
5 - Hlavní charakteristiky rodin periodické tabulky
- → Skupina 1 nebo skupina alkalických kovů
- → Skupina 2 nebo skupina kovů alkalických zemin
- → Skupiny 3 až 12 nebo skupina přechodných kovů
- → Skupina 13 nebo rodina bóru
- → Skupina 14 nebo skupina uhlíků
- → Skupina 15 nebo rodina dusíku
- → Skupina 16 nebo skupina kyslíku (chalkogeny)
- → Skupina 17 nebo skupina halogenů
- → Skupina 18 nebo rodina vzácných plynů
-
6 - Periodická tabulka a elektronická distribuce
- → Elektronická distribuce reprezentativních prvků
- → Elektronický rozvod přechodových prvků
- 7 - Řešené úlohy na rodiny periodické tabulky
Přehled rodin periodické tabulky
Rodiny odpovídají svislým čarám Periodická tabulka.
Také známé jako skupiny, rodiny v periodické tabulce jsou očíslovány od 1 do 18.
Chemické prvky ve stejné rodině mají podobné chemické vlastnosti.
Známost množiny prvků se vysvětluje tím, že má stejný počet valenčních elektronů.
Reprezentativní prvky jsou rozděleny do skupin 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 a 18. Každá z těchto rodin má specifická jména.
Přechodové prvky tvoří jednu rodinu, která je rozdělena do skupin 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 a 12.
Nepřestávej teď... Po publicitě je toho víc ;)
Organizace rodin periodické tabulky
Rodiny v periodické tabulce jsou vertikální sekvence tabulky, tedy sloupy. Také známé jako skupiny, rodiny periodické tabulky jsou číslovány od 1 do 18, zleva doprava.
Chemické prvky, které se nacházejí ve stejném sloupci, jsou považovány za ve stejné rodině., kvůli podobnosti mezi jejich chemickými vlastnostmi, což je způsobeno tím, že mají stejný počet elektrony na valenční skořápka. Například všechny chemické prvky rodiny 18 mají ve valenčním obalu (plný obal) osm elektronů a jen zřídka se účastní chemické vazby.
Podle moderního systému Mezinárodní unie čisté a aplikované chemie (Iupac) je každá skupina nebo rodina označena číslem od 1 do 18, počínaje zleva doprava v periodické tabulce.
Je důležité zdůraznit, že starý systém IUPAC přijal alfanumerický systém, přičemž písmena A a B označují reprezentativní a přechodné prvky. V současné době se tento typ nomenklatury již nepoužívá.
Nomenklatura rodin periodické tabulky
Chemické prvky lze rozdělit do dvou velkých skupin: reprezentativní prvky a přechodné prvky.
→ Reprezentativní prvky periodické tabulky
Reprezentativní prvky jsou rozděleny do skupin 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 a 18. Každá z těchto skupin má svůj specifický název, pod kterým může být také známá. Dívej se:
Skupina 1: rodina z kovy zásadité.
Skupina 2: rodina z kovy alkalických zemin.
Skupina 13: bór nebo skupina kovů zeminy.
Skupina 14: uhlíková rodina.
Skupina 15: Rodina dusíku nebo pnikogenů.
Skupina 16: skupina kyslíku nebo chalkogenu.
Skupina 17: rodina z halogeny.
Skupina 18: rodina z vzácné plyny.
→ Přechodové prvky periodické tabulky
Vy přechodové prvkytvoří jednu rodinu rozdělenou do skupin 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, 10, 11 a 12. Součástí přechodných prvků jsou také řady lanthanoidů a aktinidů.
Přechodové prvky jsou všechny kovové a mají podobné chemické vlastnosti, dokonce mít různé elektrony ve valenčním obalu, a proto by tvořily jedinou a velkou rodinu přechodných kovů.
Chemické prvky z rodin periodické tabulky
Každá rodina nebo skupina se skládá ze souboru chemických prvků. Podívejte se na popis chemických prvků, které tvoří každou rodinu:
Skupina 1:lithium, sodík, draslík, rubidium, cesium, francium.
Skupina 2:beryllium, hořčík, vápník, stroncium, baryum, rádio.
Skupina 3:skandium, yttrium, lanthanoidové řady a aktinidové řady.
Skupina 4: titan, oxid zirkoničitýÓ, hafnium to je rutherfordium.
Skupina 5:vanadium, niob, tantalu to je dubnium.
Skupina 6:chrom, molybden, wolfram to je sebororgium.
Skupina 7:mangan, technecium, rhenium to je bohrio.
Skupina 8: žehlička, ruthenium, osmium to je hassium.
Skupina 9:kobaltrhodium, iridium a meitnerium.
Skupina 10:nikl, palladium, Platina a darmstadtio.
Skupina 11: měď, stříbrný, zlato a roentgenium.
Skupina 12:zinek, kadmium, Rtuť a Koperník.
Skupina 13: bor, hliník, gallium, indium a thalium.
Skupina 14: uhlík, křemík, germanium, cín, Vést a flerovium.
Skupina 15:dusík, fosfor, arsen, antimon to je vizmut.
Skupina 16:kyslík, síra, selen, telur, polonium a livermorium.
Skupina 17: fluor, chlór, brom, jód a astatin.
Skupina 18:hélium, neon, argon, krypton, xenon to je radonu.
Důležité: chemický prvek vodík je zvláštní případ, protože přestože se nachází vedle skupiny 1, není součástí rodiny alkalických kovů, protože nemá podobné chemické vlastnosti.
Vědět více: Jaké jsou radioaktivní prvky v periodické tabulce?
Hlavní charakteristiky rodin periodické tabulky
Jsou to kovové pevné látky, lesklé a hladké.
Mají vysokou tepelnou vodivost a vysokou Elektrická vodivost.
mít teploty relativně nízké tání.
Jsou vysoce reaktivní s voda.
Sklon k tvorbě monovalentních kationtů (náboj +1).
Jsou to kovové pevné látky, lesklé a tvrdší ve srovnání s alkalickými kovy.
Snadno oxidují.
Mají vysokou tepelnou vodivost a vysokou elektrickou vodivost.
Mají mírně vyšší teploty tání ve srovnání s alkalickými kovy.
Reaktivní s vodou.
Sklon k tvorbě dvojmocných kationtů (náboj +2).
Jsou největší rodinou v periodické tabulce.
Tvrdé, lesklé kovové pevné látky.
Mají vysokou tepelnou vodivost a vysokou elektrickou vodivost.
Hustý.
Vysoké teploty tání.
může prezentovat různé oxidační stavy.
→ Skupina 13 nebo rodina bóru
Mají střední vlastnosti mezi vlastnostmi kovů a ne kovy.
Za okolních podmínek jsou pevné.
Sklon k tvorbě trojmocných kationtů (náboj +3).
→ Skupina 14 nebo skupina uhlíků
Mají přechodné vlastnosti mezi vlastnostmi kovů a nekovů.
Za okolních podmínek jsou pevné.
Tendence vytvářet čtyři vazby.
Za okolních podmínek jsou pevné.
Uhlík a křemík mohou vytvářet řetězové vazby.
→ Skupina 15 nebo rodina dusíku
Mají přechodné vlastnosti mezi vlastnostmi kovů a nekovů.
Pevné látky za okolních podmínek, s výjimkou dusíku, který je plynem.
Dusík a fosfor jsou v živých organismech zásadní.
Arsen je vysoce toxický.
→ Skupina 16 nebo skupina kyslíku (chalkogeny)
Mají různé vlastnosti, mění se z nekovového na kovový prvek, jak postupujete v rodině.
Pevné látky za okolních podmínek s výjimkou kyslíku, což je plyn.
Sklon k tvorbě dvojmocných aniontů (náboj -2).
→ Skupina 17 nebo skupina halogenů
Jsou to nekovy.
Docela reaktivní.
Špatné tepelné a elektrické vodiče.
Za okolních podmínek existují fluor a chlor plyny, brom je kapalný a jód je pevný.
Sklon k tvorbě jednomocných aniontů (náboj -1).
→ Skupina 18 nebo rodina vzácných plynů
Jsou to nekovy.
Velmi málo reaktivní, takže je lze nazvat inertními plyny.
Existují ve formě plynů.
Nemají tendenci se tvořit ionty.
Periodická tabulka a elektronická distribuce
Chemické prvky patřící do stejné rodiny nebo skupiny mají podobné chemické vlastnosti, protože mají stejný počet elektronů ve valenčním obalu.
Relevantní je počet elektronů ve valenčním obalu, který určuje tendenci k tvorbě kationtů resp anionty, typ chemické vazby, která má být vytvořena, energie zapojená do chemických reakcí, mimo jiné vlastnosti. Chcete-li zjistit počet valenčních elektronů, je nutné znát protonové číslo prvku a provést své elektronická distribuce.
→ Elektronická distribuce reprezentativních prvků
Reprezentativní prvky mají své nejúčinnější elektrony v podúrovních s to je P elektronické vrstvy (n). Následující tabulka shrnuje elektronické konfigurace spojené s každou rodinou reprezentativních prvků. termín n se pohybuje od 1 do 7 a představuje energetickou hladinu obsazenou valenčními elektrony, ekvivalentní periodě (horizontální čára) periodické tabulky, ve které se prvek nachází.
Elektronická distribuce reprezentativních prvků | ||
rodina nebo skupina |
Elektronická distribuce |
Příklad |
1 |
nás1 |
Li (Z=3): 1 s2 2s1 |
2 |
nás2 |
Be (Z=4): 1s2 2s2 |
13 |
nás2 np1 |
B (Z=5): 1 s2 2s22p1 |
14 |
nás2 np2 |
C (Z = 6): 1 s2 2s22p2 |
15 |
nás2 np3 |
N (Z = 7): 1 s2 2s22p3 |
16 |
nás2 np4 |
O (Z=8): 1 s2 2s22p4 |
17 |
nás2 np5 |
F (Z = 9): 1 s2 2s22p5 |
18 |
nás2 np6 |
Ne (Z=10): 1 s2 2s22p6 |
→ Elektronický rozvod přechodových prvků
Přechodové prvky jsou rozděleny mezi skupiny 3 a 12 a mít podúrovně d to je F obsazené valenčními elektrony:
Vnější přechodové prvky: udržet valenční elektrony v podúrovni d, udržování elektronové konfigurace rovné nás2 (n-1)d(1 až 8). Například prvek nikl (Z = 28) patří do skupiny 10 a jeho konfigurace je 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8.
Vnitřní přechodové prvky: jsou součástí skupiny 3, ale jsou „vnitřní“ periodické tabulce, jsou rozšířeny pod ní, v obdobích 6 (lanthanoidy) a 7 (aktinidy). Tyto prvky mají valenční elektrony okupující podslupku F a obecná elektronická konfigurace nás2 (n-2)f(1 až 13). Například prvek lanthan (Z = 57) je prvním prvkem v řadě lanthanoidů a jeho elektronová konfigurace je 1 s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1.
Vědět také:Jaký je původ periodické tabulky?
Řešená cvičení o rodinách periodické tabulky
Otázka 1
(UFC – přizpůsobeno) Pokud jde o moderní periodickou klasifikaci prvků, zaškrtněte pravdivé tvrzení:
A) V periodické tabulce odpovídají rodiny nebo skupiny vodorovným čarám.
B) Prvky v rodině mají velmi odlišné chemické vlastnosti.
C) V rodině mají prvky obecně stejný počet elektronů v posledním obalu.
D) V určitém období mají prvky podobné chemické vlastnosti.
E) Reprezentativní prvky jsou rozděleny do skupin 3 až 12.
Rozlišení:
Alternativa C
Položka A je nesprávná: rodiny nebo skupiny jsou sloupce (svislé čáry) periodické tabulky.
Položka B a D nesprávná: V rodině mají prvky podobné chemické vlastnosti. V periodách mají prvky stejný elektronový obal obsazený valenčními elektrony.
Položka C správně: V rodině mají prvky v posledním obalu stejný počet elektronů.
Položka E nesprávná: reprezentativní prvky jsou skupiny 1, 2, 13, 14, 15, 16, 17 a 18. Přechodové prvky jsou rozděleny do skupin 3 až 12.
otázka 2
(EAM) Prvky A, B a C mají ve svých valenčních obalech následující elektronové konfigurace:
A: 3 s1
B: 4s2 4p4
C: 3 s2
Na základě těchto informací vyberte správnou možnost.
A) Prvek A je alkalický kov.
B) Prvek B je halogen.
C) Prvek C je chalkogen.
D) Prvky A a B patří do třetí periody periodické tabulky.
E) Tyto tři prvky patří do stejné skupiny periodické tabulky.
Rozlišení:
Alternativa A
Položka A správně: prvek A má elektronické rozdělení obsahující pouze jeden valenční elektron, proto patří do skupiny 1 periodické tabulky.
Nesprávná položka B: prvek B má elektronovou konfiguraci 4s2 4p4, což naznačuje, že v posledním obalu je 6 elektronů a že tento prvek patří do skupiny 16 (chalkogeny).
Nesprávná položka C: prvek C má elektronovou konfiguraci se 2 elektrony v posledním obalu, jedná se tedy o prvek skupiny 2 v tabulce.
Nesprávná položka D: prvek A patří do třetí periody (n = 3) a prvek B patří do čtvrté periody (n = 4).
Nesprávná položka E: tyto tři prvky mají v posledním obalu různé množství elektronů, takže nemohou být součástí stejné rodiny.
Autor: Ana Luiza Lorenzen Lima
Učitel chemie
Klikněte sem, zjistěte, co je to valenční vrstva, a zjistěte, jak ji lze identifikovat.
Pochopte, jak probíhá elektronická distribuce, a podívejte se na příklady.
Seznamte se se zvláštnostmi vnitřních přechodových prvků (aktinidů a lanthanoidů), které zaujímají šestou a sedmou periodu skupiny 3 periodické tabulky.
Znát existující chemické prvky, rozumět tomu, co jsou a jak je reprezentovat.
Vzácné plyny jsou jediné prvky, které se v přírodě vyskytují v izolované formě. Více se o nich dozvíte zde v tomto článku!
Seznamte se s halogeny, jejich vlastnostmi, charakteristikami a jejich hlavním využitím v každodenním životě.
Zjistěte více o kovech alkalických zemin, známých charakteristikách, vlastnostech a aplikacích.
Pochopte, co je atomové číslo, a zjistěte, jaké jsou vlastnosti atomu, které z něj lze určit.
Zde zkontrolujte, co je to periodická tabulka, a podívejte se na interaktivní model, abyste poznali všechny chemické prvky, které ji tvoří.
