Běžná koncentrace: co to je, jak vypočítat a vyřešit cvičení

THE společné soustředění, také nazývaná koncentrace v g/l, je poměr mezi hmotností rozpuštěné látky v objemu roztoku.

Matematicky je společná koncentrace vyjádřena vzorcem:

C = m/v

Kde,

C: běžná koncentrace;
m: hmotnost rozpuštěné látky;
V: objem roztoku.

Nejběžněji používanou jednotkou pro běžnou koncentraci je g/l, protože hmotnost rozpuštěné látky se počítá v gramech (g) a objem roztoku v litrech (L).

Například mořská voda má velké množství rozpuštěných solí a chlorid sodný (NaCl), lidově známý jako kuchyňská sůl, je jednou z nich.

Koncentrace chloridu sodného v mořské vodě je v průměru 2,5 g/l. Takže v každém 1 litru mořské vody, která je roztokem, je 2,5 gramu soli, což je rozpuštěná látka.

Jak vypočítat běžnou koncentraci?

Roztok je homogenní směs tvořená látkou v menším množství, tzv. rozpuštěnou látkou, rozpuštěnou v rozpouštědle, které je ve větším množství.

Běžná koncentrace se tedy týká množství rozpuštěné látky v daném objemu roztoku. Čím více rozpuštěné látky je v roztoku rozpuštěno, tím je koncentrovanější. V opačném případě, to znamená, že nízký obsah solutu znamená, že roztok je zředěný.

Příklad 1: Jaká je koncentrace vg/l roztoku jodidu stříbrného (AgI) obsahujícího 2,6 g v 1l roztoku?

Když je uvedeno množství rozpuštěné látky a objem roztoku, jednoduše zapojíme hodnoty do společného vzorce koncentrace, abychom našli jeho hodnotu.

Proto v 2,6 g/l roztoku jodidu stříbrného je 2,6 g rozpuštěné látky v každém 1 litru roztoku.

Příklad 2: Jaká je hmotnost získané rozpuštěné látky při odpařování rozpouštědla z 500 ml fyziologického roztoku o koncentraci 6 g/l?

Všimněte si, že v některých výpočtech můžeme najít společnou popsanou koncentraci, abychom mohli vypočítat hmotnost rozpuštěné látky.

Pozor je třeba věnovat i jednotkám. Protože běžná koncentrace je uvedena v g/l, v tomto případě musíme před aplikací vzorce převést jednotku objemu.

Protože 1 l obsahuje 1000 ml, tak 500 ml odpovídá 0,5 l.

Při odpaření rozpouštědla z roztoku o koncentraci 6 g/l bylo získáno 12 g solutu.

Získejte více znalostí s obsahem:

• Koncentrace roztoku
• molární koncentrace
• Ředění roztoků

Řešila běžná soustředění

Pomocí následujících otázek si ověřte znalosti získané dříve.

Otázka 1

(Unicamp) Rozpouštědlo se zcela odpaří z 250 ml vodného roztoku MgCl₂ koncentrace 8,0 g/l. Kolik gramů rozpuštěné látky se získá?

a) 8,0
b) 6,0
c) 4,0
d) 2,0
e) 1,0

viz odpověď

Správná alternativa: d) 2.0.

otázka 2

Viz obrázek níže.

V tomto schématu kontejner 3 obsahuje a

a) heterogenní směs
b) čistá látka
c) Řešení
d) koloidní směs

viz odpověď

Správná alternativa: c) Řešení.

Nádoba 3 obsahuje roztok, což je homogenní směs tvořená rozpuštěnou látkou a rozpouštědlem, kde sůl je rozpuštěnou látkou a voda je rozpouštědlem.

Obecně lze říci, že rozpuštěná látka je složkou v nejmenším množství a rozpouštědlo je přítomno v největším množství.

Nádoba 1 představuje heterogenní směs se 3 fázemi a nádoba 2 odpovídá heterogenní směsi 2 fází.

otázka 3

Roztok byl připraven rozpuštěním 4,0 g chloridu hořečnatého MgCl₂ až do dosažení koncentrace 2,0 g/l. Jaký objem roztoku byl připraven?

a) 1l
b) 2 l
c) 4l
d) 6 litrů

viz odpověď

Správná alternativa: b) 2 l.

Podívejte se na další problémy s komentovaným řešením na běžná koncentrační cvičení.

Bibliografické odkazy

FONSECA, M. R. M. Chemie, 1. 1. vyd. São Paulo: Attika, 2013.

SANTOS, W.L.P; MOL, G.S. Občanská chemie, 1. 2. vyd. São Paulo: Editora AJS, 2013.

USBERCO, J. Připojte chemii, 1. 2. vyd. São Paulo: Saraiva, 2014.

• Cvičení na Společné soustředění s komentovanou zpětnou vazbou
• chemické roztoky
• Solute a Solvent: co to je, rozdíly a příklady
• Koncentrace roztoku
• Rozpustnost
• Molarita nebo Molární koncentrace: co to je, vzorec a jak vypočítat
• Ředění roztoků
• Cvičení o vlastnostech hmoty