Molekulární vzorec je kombinací chemických symbolů a indexů, které vyjadřují skutečný počet atomů každého prvku přítomného v molekule.
K určení molekulárního vzorce je nejprve nutné získat empirický vzorec, což je vzorec, který zobrazuje relativní počet atomů každého prvku ve sloučenině. Vyjadřuje podíl atomů; například v glukóze je poměr jeden atom uhlíku, dva vodíky a jeden kyslík, tj. CH2O (1: 2: 1). Dalším krokem je výpočet hmotnosti z tohoto empirického vzorce. S vědomím, že atomové hmotnosti těchto prvků se rovnají: C = 12, H = 1 a O = 16.
Z empirického vzorce (CH2O), vypočítáme hmotnost tohoto vzorce vynásobením atomových hmot jejich příslušnými hmotnostmi:
C = 12. 1= 12
H = 1,2 = 2
O = 16. 1 = 16__________
Hmota CH2O = 30
Avšak empirický vzorec sám o sobě nenaznačuje, jaký bude molekulární vzorec, protože tento poměr 1: 2: 1 je uveden ve všech následujících případech: CH2O (konzervant ve formalinovém roztoku), C2H4Ó2 (kyselina octová octová), C. 3H6Ó3 (kyselina mléčná).
Další důležitá data, která potřebujeme vědět, jsou
molární hmotnost této sloučeniny, která je obvykle určena a hmotnostní spektrometr.
Zařízení hmotnostního spektrometru používané k měření molární hmotnosti látek.
V případě glukózy je její molární hmotnost 180 g / mol. Poté můžeme vypočítat, kolikrát se empirický vzorec „vejde“ do molekulové hmotnosti látky:
180/30 = 6
Vynásobením proporcí, ve kterých se každý prvek objeví v molekule, číslem 6, máme podíl každého prvku v molekulárním vzorci:
C = 1. 6= 6
H = 2,6 = 12
O = 1. 6= 6
S definovaným poměrem (6: 12: 6) máme molekulární vzorec pro glukózu: C6H12Ó6.
Autor: Jennifer Fogaça
Vystudoval chemii
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-molecular.htm