Je obtížné najít vzorky jakéhokoli prvku se 100% čistotou, což je možné pouze při výrobě léků a velmi pečlivých analýz. Podívejme se na příklad nečistého vzorku: Pyrit, skrz který lze vyrábět železo.
Pyrit je ruda vyskytující se v přírodě, která ve svém složení obsahuje prvky zlato, měď, nikl a kobalt. Průmysl používá tuto rudu v procentech 92% čistoty, tj. Ve 100 hmotnostních dílech pyritu, 92 dílů je FeS2 a dalších 8 částí jsou nečistoty (další prvky).
Naučte se nyní, jak získat hromadné množství produktu extrahovaného ze znečištěného vzorku:
Vypočítejte hmotnost čisté části vzorku:
Příklad: Oxid hořečnatý se vyrábí reakcí hořčíku s kyslíkem. Předpokládejme, že jsme vzali 120 mg hořčíku s 80% čistotou a reagovali s kyslíkem, jak by vypadala hmotnost vyrobeného oxidu hořečnatého?
Molární hmotnost Mg = 24 g mol, MgO = 40 g mol
2 Mg + O2 → 2 MgO
Hmota hořčíku = 96 g
Hmotnost oxidu hořečnatého by byla 160 g.
Tyto výpočty jsou důležité pro zjištění přesného množství činidla potřebného k získání určitého produktu.
Líria Alves
Vystudoval chemii
Tým brazilské školy
Stechiometrie - Fyzikálně-chemické - Chemie - Brazilská škola
Zdroj: Brazilská škola - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/calculo-massa-para-amostras-impuras.htm
