Reakce s bazickými oxidy

reakce s zásadité oxidy jsou chemické jevy, při kterých je látka této třídy oxidů umístěna ve stejné nádobě jako a anorganická kyselina, a kysličník nebo jeden amfoterní oxid.

Viz také:Reakce s amfoterními oxidy

anorganická sůl a voda jsou běžné produkty v a reakce s bazickými oxidy. Abychom zjistili, zda se bude vyrábět anorganická sůl nebo voda, musíme se podívat na látku, která doprovází bazický oxid v činidle. Podívejte se na příklady níže a pochopte, jak tento proces probíhá.

Reakce s bazickými oxidy a anorganickými kyselinami

Při reakcích mezi bazickými oxidy a anorganickými kyselinami vzniká anorganická sůl a voda, protože bazický oxidový kation (Y⁺) interaguje s aniontem (X^-) kyseliny a hydroniového kationtu (H⁺) kyseliny interaguje s aniontem oxidu:

Příklad: Oxid raditý a kyselina bromovodíková

V této reakci máme jako reaktanty oxid radium (RaO) a kyselinu bromovodíkovou (Hbr). Dochází tedy k následujícím interakcím:

• Rádiový kation (Ra⁺²) s bromidovým aniontem (Br^-1) tvořící sůl bromidu radia (RaBr₂).

• Hydroniový kationt (H⁺¹) s oxidovým aniontem (O^-2) tvořící vodu (H₂Ó).

Viz také:Reakce s podvojnými oxidy

Reakce s bazickými oxidy a kyselými oxidy

Při těchto reakcích vzniká anorganická sůl interakcí mezi bazickým oxidovým kationtem (Y⁺) a výsledný kyselý anion (WO_The^-) chemické reakce mezi oxidem kyseliny a vodou.

Příklad: Oxid sodný a oxid siřičitý

V této reakci máme oxid sodný (Na₂O) a oxid siřičitý (SO₂). Je pozoruhodné, že zpočátku, když oxid kyselý interaguje s vodou, dochází k tvorbě kyseliny siřičité (H₂POUZE₃):

Nepřestávej teď... Po reklamě je toho víc ;)

Od vzniku této kyseliny dochází k interakci mezi sodným kationtem (Na⁺¹) zásaditého oxidu a siřičitanového aniontu (SO₃^-2) kyseliny, tvořící siřičitan sodný (Na₂POUZE₃):

Reakce s bazickými oxidy a amfoterními oxidy

Amfoterní oxidy jsou látky, které vykazují dvojí chemické chování: v přítomnosti kyselé látky se chová jako zásaditý oxid; v přítomnosti látky zásadité povahy se chová jako kysličník.

Takže když a zásaditý oxid reaguje s amfoterním oxidembude se chovat jako kysličník, který v přítomnosti vody vytvoří anorganickou kyselinu. Reakcí mezi aniontem anorganické kyseliny a kationtem zásaditého oxidu vznikne solný produkt.

Příklad: Oxid draselný a oxid chrómu III

V této reakci máme jako reaktanty oxid draselný (K₂O) a oxid chromitý (Cr₂Ó₃). Je pozoruhodné, že zpočátku, když amfoterní oxid interaguje s vodou, dochází k tvorbě chromozomální kyseliny (2HCrO₂):

Od vzniku této kyseliny dochází k interakci mezi draselným kationtem (K⁺¹) zásaditého oxidu a chromitového aniontu (SO₃^-2) kyseliny za vzniku chromitanu draselného (2KCrO₂):

Ode mě, Diogo Lopes Dias

Chtěli byste odkazovat na tento text ve školní nebo akademické práci? Koukni se:

DNY, Diogo Lopes. "Reakce se zásaditými oxidy"; Brazilská škola. K dispozici v: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-com-oxidos-basicos.htm. Zpřístupněno 27. července 2021.

Nomenklatura solí

Názvosloví soli, klasifikace soli, název aniontu, název kationtu, síran železnatý, síran železnatý, dusičnany stříbra, chlorid draselný, chlorid sodný, chlorid vápenatý, dusičnan stříbrný, síran měďnatý, uhličitan vápník.